1、必修一氧化还原反应习题1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） ANa 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl BFe+CuSO 4=Cu+FeSO4 C2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O DCaOH 2O=Ca（OH ） 22氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2OC H2CuO Cu H 2O D2H 2O 2H2O 23下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧
2、化还原反应4下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 45下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A2H 2SSO 23S 2H 2O B2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2C2KClO 3 2KCl3O 2 DCu 2OH 2SO4=CuSO4CuH 2O6属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） CaCO 32H + Ca2+CO 2H 2O 2Fe 2+Cl 2 2Fe3+2Cl HCO 3 + CO2H 2O D2Na 2H 2O 2Na+2OH H 2 7下列反应中氯元素被氧化的是 （
3、） A5Cl 2I 26H 2O=10HCl 2HIO3B2Cl 22Ca （OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2O CMnO 24HCl=MnCl 22H 2OCl 2D2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 28从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa 2S B S C SO2 D H2SO49 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 又 是 离 子 反 应 的 是 （ ）A、 铁 和 稀 硫 酸 反 应 B、 碳 和 氧 化 铁 高 温 反 应C、 电 解 水 D、 氢 氧 化 亚 铁 与 盐 酸 反 应10、某元素在
4、化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是11下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A、SO 32 SO2 B、S 2 S C、CO 2H 2CO3 D、CO 2CO12下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ）A、C+ H 2O CO+ H2 B、2H 2O2 H 2+ O 2C、Na 2O + H2O2NaOH D、CuO + H2 Cu+ H2O 13 下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）A、Cl 2 + H2O = HCl + HClO B、2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F 2 +
5、 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H2143个SO 32 恰好将2个XO 4 离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 15.M2O7X-与 S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M 3+3S+7H2O，则 M2O7X-中 M 的化合价是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+616 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ） A、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4 B、H 3PO4、HNO 2、H 2SO4 C、H 2S、HCl、H 2SO3 D、Na 2S、NaC
6、lO、NH 4HCO3 17一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B5 4 C1 1 D3518.盐酸能发生下列反应： Zn+2HCl ZnCl2+H2 2HCl+CuO CuCl2+H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl
7、2+8H 2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 催 化 剂则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）AO 2 MnO2 KMnO4 BKMnO 4 MnO2 O2CMnO 2 KMnO4 O2 DO 2 KMnO4 MnO22011P+15CuSO 4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是（ ）A6:5 B5:6 C11:5 D11:621对于反应 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2有下列判断：H 2只是氧化产物，H 2只是还 原产物，H 2O 是氧化剂，CaH 2中的 H 元素被还原，此反应中的氧化产物和
8、还原产物的分子个数之比为 1:1。上述判断正确的是（ ）A B C D22.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 A.I Fe 2+Cl SO 2 B.Cl Fe 2+SO 2I C.Fe2+I Cl SO 2 D.SO2I Fe 2+Cl 23在H +、Mg 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、S 2-、I -、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。24在K 2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrC
9、l 3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .25 （1）请将 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是 _。(3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“ 得到”或“失去”)_ mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+ _26、用 KMnO4 氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量为 36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO 4 能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？（2）若 Cl 2 在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为多少？
