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1、1离子反应离子方程式专题练习题组一 电离方程式的书写理解离子反应的基石1 写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_ ；(11)Al2O3(熔融)_（12 ）Al(OH) 3 酸式电离： ；（13）NaHS 溶于水 HS 的电离： 。注思维建模电离方程式书写的思维模型考点二 离子反应和离子方程式1 离子反应(1)概念：有 或有 的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀 H2SO4 中

2、分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入 BaCl2 溶液：B加入 CH3COONa 溶液：C加入 Na2CO3 溶液：，D加入 Zn 粒： E加入 NaOH 溶液：从 AE 可知离子反应发生的条件： 生成难溶的物质；生成 的物质；生成 的物质； 。(3)离子反应的本质AE 中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H 物质的量减少的是 24；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。2 离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写

3、拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如 CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有 Cu2 、SO 、Ba 2 、OH ；24然后分析哪些离子相互结合，Cu 2 与 OH 反应生成 Cu(OH)2、SO 与 Ba2 反应生成 BaSO4；最后24根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO 与 OH 反应生 3成更难电离的 H2O，同时生成的 CO 再与 Ca2 结合生成难电离的 CaCO3 沉淀，这样我们就可以根2

4、3据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。(4)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3H2O。浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号。HCO 、HS 、HSO 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3 3深度思考1 写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合2_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(

5、5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2_。(8)在石灰乳中加入 Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合_。(10)浓 HNO3与 Cu 的反应_。(12)(NH4)2SO4溶液与 NaOH 溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合_。2.(1)钠与水反应：_ 。(2)氯气通入水中：_ 。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：_ 。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_ 。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_ 。(

6、6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_ 。(7)FeCl3 溶液与 Cu 反应：_。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：_ 。(9) 向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2苯酚钠溶液通入少量（过量）CO 2 ：_。(10)NO2 溶于水：_。（11）请写出在氯化铝溶液中加入过量（或少量）氢氧化钠溶液的离子方程式（12）向 NaAlO2溶液中通入 CO2气体当 CO2不足时反应的离子方程式为：当 CO2过量时，反应生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3，反应的离子方程式为：15硝酸铝溶液中加入过量氨水： 16.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3+刚好沉淀完全：

7、题组一 多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2 溶液与(NH 4)2SO4 溶液混合：_。(2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：_。(3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合：_。(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合：_ 。(5)Fe2O3 溶于 HI 溶液中：_。(6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：_。(7)FeO 溶于稀 HNO3 中：_。题组二 酸式盐与碱反应离子方程式的书写2 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应(1)NaHCO3 少量_；(2)NaHCO3 足量_。3 Ca(HCO3)2 溶液与 Na

8、OH 溶液反应(1)Ca(HCO3)2 少量_；(2)Ca(HCO3)2 足量_。4 Ca(HCO3)2 溶液和 Ca(OH)2 溶液反应(1)Ca(HCO3)2 少量_；(2)Ca(HCO3)2 足量_。题组一 连续性1 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量) 的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐 )与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中：3碱过量：碱不足： (2)多元弱酸(或其酸酐 )与更弱酸的盐溶液。如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO 2 过量：NaAlO 2 不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸

9、过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量： 强碱过量：(5)NaAlO2 溶液与强酸溶液NaAlO2 过量： 强酸过量：(6)Fe 与稀 HNO3 溶液Fe 过量：HNO3 过量：题组二 先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足： NaOH 过量：题组三 配比型3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应( 有剩余或不足)而跟用量有关。(1

10、)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液：NaOH 不足：NaOH 过量：(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液溶液呈中性时：SO 完全沉淀时：24 思维建模“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。题组四常见离子共存情况剖析常见离子组合 共存情况 原因(1)Ba2 、Ca 2 与 SO 、24CO 、SO 来源:学科网

11、 ZXXK23 23(2)Mg2 与 SO 、NO24 3(3)OH 与 NH 、HCO 4 3(4)OH 与 Mg2 、Al 3 、Fe 2(5)H 与 CH3COO 、ClO 、HCO 、SO 、SiO 3 23 23(6)Fe3 、Al 3 与 CO 、23HCO 、S 2 、AlO 3 2(7)NO (H )与 Fe2 、I 、SO 323(8)Fe3 与 S2 、I (9)MnO 与 Fe2 、I 、SO 4 23(10)NH 与 NO 、Cl 、HCO 4 3 3熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型 不能大量共存的离子生成沉淀如 Ba2 与 CO 、SO 、SO ；SiO

12、 与 H 不能大23 24 23 23量共存生成气体 H 与 CO 、HCO 、S 2 、SO 等不能大量共存23 3 23复分解反应生成弱电解质H 与 OH 、ClO 、F 、CH 3COO 不能大量共存氧化还原反应Fe3 能氧化 S2 、I 等；MnO 、ClO 在酸性、碱性、 4中性条件下都有强氧化性，能将 I 、Fe 2 、SO 等氧234化盐的双水解Al3 与 AlO 、HCO 、CO 、S 2 、HS 等水解彻底， 2 3 23Fe3 与 AlO 、HCO 、CO 等水解彻底，不能大量共 2 3 23存络合反应 Fe3 与 SCN ；Ag 与 NH3H2O分析好特殊环境如水电离出的

13、 c(H ) 的溶液；由水电离出的 c(OH )1.010 2 molL1 的溶液；Kw10 12的溶液；由水电离出的氢离子为 10-12c(OH )c(H )题组 53(高考题组合)完成下列离子方程式(1)2013北京理综，27(1)H 2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是_。(2)2013海南，13(3)H 和 O 元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。(3)2013海南，14(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的 B

14、r 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br 和 BrO ，其离子方程式为 3_。(2013上海，17)某溶液可能含有 Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Al 3 和 K 。取该溶液 100 24 23 4mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 molL 1CSO 、NH 一定存在，Cl 可能不存在24 4DCO

15、、Al 3 一定不存在，K 可能存在23离子推断的四项原则(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子( 记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 、CrO 、Cr 2O )。 4 24 27(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在( 要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等) 。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正 电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) 。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在

16、实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。1 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意Cl 、Br 、I AgNO3 溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色 )、AgI(黄色)SO24 稀盐酸和BaCl2 溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀 沉淀法Al3 NaOH 溶液 白色沉淀溶解不一定是Al3NH 4 浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润

17、的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO 、HC23O 有干扰 3气体法SO23 稀 H2SO4 和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法 I 氯水(少量) ， 下层为紫色 5CCl4Fe2KSCN 溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液 血红色 Fe3苯酚溶液 紫色Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有 MnO 呈紫色， 4Cu2 呈蓝色，Fe 2 呈浅绿色， Fe3 呈黄色。沉淀的颜

18、色：Cu(OH) 2蓝色沉淀，Fe(OH) 3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明” 。4某 pH1 的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H 、Mg 2 、Ba 2 、Cl 、CO 、SO ，现取两份 100 mL 溶液进行如下实验：23 24实验 1：向第一份溶液中加入足量 AgNO3 溶液，干燥得沉淀 3.50 g。实验 2：向第二份溶液中加入足量 BaCl2 溶液后，干燥得沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( )一定存在 Mg2 可能存在 CO 一定存在 Cl 可能存在 Ba2 可能存在23Mg2 A

19、B C D5某溶液中可能只含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的 H 和 OH )：Na 、NH 、SO 4、CO 、NO 。取 200 mL 该溶液，分为二等份做下列实验。实验 1：向第一份溶液中加入足量24 23 3的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224 mL。实验 2：向第二份溶液中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加足量的 BaCl2 溶液，得固体 2.33 g。下列说法中正确的 是( )A该溶液中可能含有 NaB该溶液中一定含有 NH 、SO 、CO 、NO 4 24 23 3C该溶液中一定不含 NO 3D该溶液中一定含有 Na ，且 c(Na )0.1 molL 16某

20、无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、H 、HCO 、 3Cl 、 OH 。向其中缓慢地滴入 NaOH 溶液至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是( )A BC D3有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、Cl 、I 、NO 、CO 、SO 中的几种。取该溶 4 3 23 24液进行以下实验。(1)填写表中空白：实验步骤 肯定不存在的离子用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水，经振荡、静置后 CCl4

21、层呈紫红色另取部分溶液，向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝来源:Zxxk.Com另取中的部分碱性溶液，向其中加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_。(3)写出实验、中反应的离子方程式：实验_；实验_；实验_。深度思考1 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 4?22 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在 CO ？2363 向某

22、溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO ？234 向某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在 SO ？245 向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 NH ，该判断是 否正确？为什么？ 46 向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在 Fe2 ，该判断是否正确？为什么？7 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？11向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入

23、稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_ 。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力( 用电流强度 I 表示) 可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所 示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好

24、完全反应。在此实验过程中，小球将_12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为H OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质( 酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2 SO =BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个) ：24_；_；_