1、1高考化学实验热点除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。一常见的物理分离和提纯方法基本类型类型 方法 目的 实例 仪器固固 加热将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来SiO2（H 2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩埚、酒精灯等固液 过滤 分离不溶性固体
2、和液体 AgCl 和 NaCl 漏斗萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来 从溴水中提取 Br2 分液漏斗分液 分离互不相溶的液体 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 分液漏斗蒸馏 分离沸点不同的混合液体 乙醇和水 蒸馏烧瓶渗析 分离胶体和混在其中的分子离子 淀粉和 NaCl 半透膜液液盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 蛋白质溶液 烧杯2.典型装置 过滤 分液 蒸发蒸馏二化学分离提纯法（1）基本原则化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。除杂后的物质成分不变实验过程
3、和操作方法简单易行2（2）基本方法吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如 Cl2中混有 HCl 可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U 形管） 。气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如 KCl 中混有少量的 K2CO3，可加入适量的盐酸除去。沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯
4、碱(NaCO 3)中的小苏打（NaHCO 3） 。综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。三气体除杂（1）除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。（2）气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量（3）气体的除杂方法：试剂 除去的气体杂质 有关方程式水 易溶于水的气体，如：HCl、NH 3 /强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO 2、SO 2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网 O2 2Cu+O2=2CuO灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2（4）
5、注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO 2、SO 2等，水蒸气要在最后除去。除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除 CO2最好用 NaOH 不用 Ca(OH)2溶液，因为 Ca（OH） 2是微溶物，石灰水中 Ca（OH） 2浓度小，吸收 CO2不易完全。除杂装置与气体干燥相同。规律总结1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如 Cl2 混有 HCl 气体，用饱和食盐水净化吸收，如 CO2 中混
6、有 HCl、SO2 用饱和 NaHCO3 溶液净化吸收。2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如 CO2 中混有的 CO,用灼热的 CuO 除去。3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如 CO2 中混有的O2，用灼热的铜网除去。4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO 中的混有的 CO2 用 NaOH 溶液吸收除去。5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是 NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2 中混有的 NH3，用浓硫酸吸收除去。6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4 中混
7、有 C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用 NaOH 溶液和碱石灰吸收而除去。还有些个别方法，就应该个别记住了。如 NO 中混有的少量 NO2 气体，可用水吸收转化而除去，C2H4 中混有的 H2S,除可用规律 4 的方法除去外，还可用 CuSO4 或 Pb（NO3）2 等溶液除去。3除杂方法1.N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O 2=2CuO2.CO2(H2S) 用饱和 NaHCO3溶液 NaHCO 3+H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO) 灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 24.CO2(HCL) 用饱和 NaHCO3溶液 NaH
8、CO 3+HCl=NaCl+H2O+CO25 CO2 SO2 饱和 NaHCO3 洗气6 CO CO2 NaOH 溶 液 洗气7.H2S(HCl) 用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 2S8.SO2(HCl) 用饱和 NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H 2O+SO29.CL2(HCl) 用饱和食盐水，HCl 易溶而 Cl2不溶 10.MnO2(碳粉）1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2(条件:高温) 或者 3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe 2O3=3CO2+ 4Fe11.碳粉（MnO 2）加浓盐
9、酸 MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2O12.C(CuO）加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O13.Al2O3（Fe 2O3) 这个一步是无法除去的啊！方法一： 1 将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1 将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O，
10、 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、加入过量 NaOH 溶液,过滤除去沉淀 Fe(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（OH) 3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3、向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3分解。AlO 2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！14 F e 2O3 Al2O3 NaOH 溶 液 过滤15 Al2O3 SiO2 盐酸、氨水 过滤、加热分解16.SiO2（Al 2O3) 加入稀盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3
11、H2O17.FeCl3(FeCl2) 通入氯气 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 18.FeCl2(FeCl3) 加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl219 FeCl3溶液 CuCl 2 Fe、Cl 2 过滤20 Fe(OH)3 胶体 FeCl 3 蒸馏水 渗析21 BaSO4 BaCO3 HCl 稀溶液 过滤 22 NaOH 溶 液 Na2CO3 Ba(OH)2（适量） 过滤23 Na2CO3溶液 N aOH NaHCO3(适 量 ) 加盐转化法24 NaHCO3溶液 Na 2CO3 CO2 加酸转化法25 Na2CO3溶液 NaHCO 3 NaOH（ 适 量 ） 加碱转化法2
12、6 NaCl 溶液 NaHCO 3 HCl 加酸转化法27 NH4Cl (NH4)2S O4 BaCl2（适量） 过滤 28.NaCl(NH4Cl) 固体的话直接加热 NH4CL=NH3+HCL29 CuO Fe （磁铁） 吸引 30 CuS FeS 稀盐酸 过滤 31 I2晶体 NaCl 加热升华432 KNO3晶 体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤33.C2H6(C2H4) 通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH2=CH2+Br2CH 2Br-CH2Br34 溴苯（Br 2) 加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液35.硝基苯（NO 2) 加入氢氧化钠 2NO2
13、+ 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液36.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液37.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏38.乙醇（水）加氧化钙蒸馏39.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液40.肥皂（甘油）加入 NaCl，发生盐析进行过滤41.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解 C6H10O5（淀粉）+H 2O=C6H12O6（葡萄糖）42.溴乙烷（乙醇）用水，分液43 乙烯 SO 2、H 2O 碱石灰 用固体吸收气体44 乙烷 乙烯 Br2 溶 液 洗气 45 乙醇 水（少量） 新制 CaO 蒸馏46 苯酚 苯 NaOH 溶液、C O2 分液
