髙考考查主要容和方向：化学反应与能量变化，如放热反应、吸热反应的判断、理解、解释（结合图像），及在平衡移动中的应用；反应热大小的比较；热化学方程式的书写与正误判断，包括中和热、燃烧热等概念的考查；盖斯定律及简单计算。一、焓变与反应热1、化学变化中不仅有物质变化，一定伴随着变化（热能、光能、电能等）。化学变化中吸收或放出的，称为反应热；条件下进行反应的称为焓变，焙变的符号为、单位为或。放热反应的Ah为（+、-）或0；吸热反应的Ah为或02、化学键与反应中能量变化的关系发生化学变化时，旧的化学键断（吸收、释放）能量，新的化学键生成能量。这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化3、吸热反应与放热反应吸热反应放热反应化学键反应能中化学键断裂吸收的总能量生成物中化学键形成释放的总能量反应能中化学键断裂吸收的总能量生成物中化学键形成释放的总能量匕匕厶冃反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量金属的5、缓慢氧化常见的吸热反应：1、C和CO2生成2、C和生成水
