第三节化学反应热的计算一、盖斯定律1. 盖斯定律的理解(1) 大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：AH=AH+AH=AH+AH+AH123452. 盖斯定律的应用根据如下两个反应I.c(s)+O2(g)=cq(g)AH=393.5kJmol-1II.CO(g)+2o2(g)=CO2(g)AH2=283.0kJmol-1选用两种方法，计算出C(s)+2o2(g)=CO(g)的反应热AH。(1)虚拟路径法反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下:则AH=110.5kJmol-1。(2)加合y利用“加合法”求C(s)+|o2(g)=CO(g)AH的步骤: 写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置,C(s)+|o2(g)=CO(g)o 将已知热化学方程式变形，得反应III,CO2(g)=CO(g)+；O
