反应热、中和热、燃烧热的联系和区别.docx

反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O(l)时所放出的热量在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和口反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平*标准任意物质的量以生成1molH2O(l)为标准以燃烧1mol可燃物为标准H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数直的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用ah表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用H表示说明AH=EE(生成物)EE(反应物)H值与书写形式有关，单位-般是“kJmol-1”电离吸热、溶解时吸热或放热稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3kJmol-1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较M的相对大小时要考虑其数值的“+”“一”的问题用弱酸或弱碱的稀溶液进行