一）S的性质1、物性：淡黄色固体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS22、化性：中间价态，既有氧化性，又有还原性。（1）氧化性：与变价金属化合成金属低价硫化物（如：FeS、CuS2）与H2化合生成H2S（2）还原性：S+O2=SO2S+2H2SO4（浓）=3SO2+c2HJO（非离子反应）（3）歧化：3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O（Y/L:）2232（二）H2S:无色有臭鸡蛋气味气体，强还原性，其水溶液为二元弱酸（了解）（三）S的氧化物1、so2的化性：（1）氧化性（弱）：2H2S+SO2=3S+2H2O（归中反应，不共存）（2）还原性（强）： 2SO2+O2=2SO3 使Cl2、Br2、I2水退色：例：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- HNO3、KMnO4（H+）、Fe3+等氧化剂可将SO2氧化为H2SO4或SO42-（3）酸性氧化物通性（与CO2十分相似；其酸、盐与C的十分相似）例：逐一检验C与浓H2SO4的产物C02、S02、H2O,应先检验H2O（无水Cu
