1、1 学科教师辅导学案授课内容 T氧化还原反应 C氧化剂、还原剂 T能力提升星 级 教学目的与目标1掌握氧化还原反应有关的概念。2会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。3理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。授课日期及时段教学内容T氧化还原反应检测定位1.化合反应：_。2.分解反应：_。3.置换反应：_。4.复分解反应：_。5.各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成 CO2_；_；_；_。2 知识梳理考点一：氧化还原反应1.化学反应与元素化合价的变化在某些化学反应中，元素得到电子，化合价_；失去电子，化合价_。元素化合价升高总数等于元素化合价降低的
2、总数。2.定义：在反应过程中有元素_的化学反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素_的反应称为氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素_的反应称为还原反应。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应类型 氧化还原反应实例 非氧化还原反应实例 结论化合反应 ：A + B = ABC+O2点 燃 CO2 CaO + H2O= Ca(OH)2分解反应：AB = A + B 2H2O通 电 2H2+O 2 CaCO3高 温 CaO+CO2 置换反应： A + BC = AC + B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 _复分解反应：AB + CD = AD +
3、 CB _ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？3有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。3 5.氧化还原反应概念的演变氧化反应 还原反应 氧化还原反应从得失氧角度 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有得失氧的反应从化合价角度 物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应有化合价升降的反应从电子转移角度 失电子或电子对偏离的 得电子或电子对偏向的 有电子转移的反应6.氧化还原反应的实质1. 特征及
4、判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。2. 实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质_。（1）氯化钠的形成2Na+Cl2 2NaCl点 燃考点 1：氧化还原反应的本质、判断及特征【例 1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【例 2】有关氧化还原反应说法正确的是A、置换反应一定是氧化还原反应B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原【变式 1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的
5、用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是例题讲解4 A金属 锈蚀 B海水晒盐 C食物腐败 D燃放鞭炮 考点 2：氧化还原反应有关概念【例 1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是AFe FeCl 3 BCuO Cu CHNO 3 NO DSO 3 H 2SO4基础演练1不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )A2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = B2Na Cl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO4CuDFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 2某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素
6、( )A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为 03下列反应中，属于氧化还原反应的是ACaCO 32HClCaCl 2CO 2H 2O BCaOH 2OCa(OH) 2CFeCuSO 4FeSO 4Cu DH 2CO3H 2OCO 24下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原5双选题 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是( )A3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 BCu2H 2SO
7、4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = CNH 4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = = DCuOCO CuCO 2= = = = = 6下列变化过程中，属于还原反应的是( )AHClCl 2 BNaNa 5 CCOCO 2 DFe 3 Fe7已知：8NH 33Cl 2=N26NH 4Cl，该反应中_ 元素化合价升高，发生_反应；_元素化合价降低，发生_反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为_。C氧化剂、还原剂考点：氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂（1）氧化剂：_的物质。（2）还原剂：_的物质。注意：氧化剂、还原剂均指_。氧化剂得电子被_；还原剂失电子被_
8、。在同一反应中，氧化剂和还原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明_2.氧化性和还原性（1）氧化性：物质_的性质。（2）还原性：物质_的性质。说明：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。3.氧化产物和还原产物（1）还原产物：_；（2）氧化产物：_。注意：氧化产物和还原产物均是_。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均是指的_。例如反应：Cl 2 + 2NaBr=2NaCl + Br2 中，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。4.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂有：6 活泼的非金属单质：O
9、 2、Cl 2、F 2、S 、Br 2、I 2、O 3含高价态元素的化合物：浓 H2SO4、KMnO 4、HNO 3、FeCl 3、CuCl 2含有高价活校高价元素的氧化物：MnO 2、NO 2 等过氧化物：Na 2O2、H 2O2（2）常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：K、 Na、Mg、Al、Zn 等某些非金属单质：H 2、C、Si、P含低价态元素的化合物：FeCl 2、HCl 、H 2S、KI、NH 3、CO、SO 2、Na 2SO3 等5.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
10、步骤：标出有化合价_的元素的_；箭头从_中有化合价变化的_；分析化合价的变化，找出反应中_。 (发生价态变化的原子个数有价态变化元素的一个原子转移电子数，“1”可省去)；将转移电子数标在线上， _。例如： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失 去 2e-， 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化 得 到 2e-， 化 合 价 降 低 ， 被 还 原 练习：MnO 2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）单线桥法：表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上
11、标出电子转移总数，称为“单线桥法” 。步骤：_；_。7 _。注意：只写数目，不标“得”或“失”。 MnO2 + 4HCl（ 浓 ） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加 热 6.氧化还原反应中相关概念的关系基础演练1双选题 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁( )A是氧化剂 B是还原剂C被氧化 D被还原2实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O，关于该反应的下列说法正确的是( )ANaNO 2 是氧化剂B每生成 1 mol N2 时，转移电子的物质的量为 6 molC
12、NH 4Cl 中的氮元素被还原DN 2 既是氧化剂，又是还原剂3下列微粒中，只具有氧化性的是( )S2 Fe 2 S H Na MgA BC D8 4驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇) 进行检测，原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色 Cr3 ，下列有关叙述正确的是( )AK 2Cr2O7 是氧化剂B乙醇表现氧化性和还原性CCr 3 是氧化产物DCr 元素发生氧化反应5氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，下列说法错误的是( )ACaH 2 既是氧化剂，又是还原剂BH 2 既是氧化产物，又是还原产物CCaH 2 是还
13、原剂，H 2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为 116写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。(1)氢气在氯气中燃烧。 (2)氯气与石灰乳反应。(3)铁在氯气中燃烧。7将 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_ 。(3)当有 0.3 mol 电子发生转移时，发生反应的 Cu 的质量为 _。(4)请将上述反应改写为离子方程式_ 。8在 Fe2 、Fe 3 、Mg 2+、S I 、
14、H 中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。9分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO3 2KNO2O 2= = = = = (2)FeH 2SO4=FeSO4 H210实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO 416HCl(浓) =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是 1 mol 时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积为_，电子转
15、移数目为_。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性9 T能力提升1不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )A2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = B2Na Cl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO4CuDFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 2易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能
16、被还原( )(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )(6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO 2 具有还原性，故浓 H2SO4 不能干燥 SO2( )3下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应4离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是( )10 5在 H2SO3 2H2S=3H2O3S 反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 ( )A11 B2 1C12 D326黑火药是我国历
17、史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为( )AS BCCN DS 和 N7某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( )A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是8. 反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中，当有 6 mol e 发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A11 B1 2C21 D319. 在反应 3Cl26KOH= =5KClKClO 33H 2O 中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是( )A51 B1 5C11 D3110已知反应 2KMn
18、O416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，若有 44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的 HCl 为_g，转移电子数目为_。(2)用“双线桥”和“ 单线桥” 标出上述反应的电子转移方向和数目。11饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO 3 3还原为 N2，其化学方程式如下： 310Al6NaNO 34NaOH =10NaAlO23N 22H 2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子 _(填“得到”或“失去”)电子。(2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。12反应 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，生成 2 = = = = = mol Cl2 时转移电子的物质的量为_，被氧化的 HCl 的物质的量是_。
