元素化合物性质归纳、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：是活泼的金属单质。 钠与非金属单质反应：常温：4Na+O2=2Na2O,，“力口热：2Na+O2Na2O2;2Na+Cl22NaCl;2Na+SNa2S等。 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+电“实验现象：浮，熔，游，声，红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。 钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl+H2f,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与电的物质的量比始终是2:1。 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+2H2O=2NaOH+HJCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2J（3）工业制钠：
