1、第二章化学反应速率和化学平衡 检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3 N23H 2。已知 NH3 起始浓度是2.6 molL1 ，4s 末为 1.0 molL1 ，若用 NH3 的浓度变化来表示此反应的速率，则 v（NH 3）应为（ ） A. 0.04 molL1 s1 B. 0.4 molL1 s1 C. 1.6 molL1 s1 D. 0.8 molL1 s12反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A(D)=0.4 mol /(Ls) B(C)=0.5 mol / (
2、Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls) 3.某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= +231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行 4可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A 正 (N2)= 逆(NH 3) B3 正(N 2)= 正(H 2) C2 正(H 2)=3 逆(NH 3) D 正(N 2)=3 逆(H 2 ) 5
3、下列说法正确的是( ) A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 6.在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（ ） A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol /(Ls)7有一处于平
4、衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z ( )A B C D8. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温9.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( ) A反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为0.158 mol/(Ls) B反应开始到 10 s,X 的物质的量
5、浓度减少了0.79 mol/L C反应开始到 10 s 时， Y 的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)10.已知反应 mX(g) + nY(g) qZ(g) H q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 11一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是( ) A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B容器内
6、，3 种气体 AB、A 2、B 2 共存 CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化12.在一定温度不同压强（P1P2 ）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是( ) 13用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入 30mL3mol/L 盐酸 改用 30mL6mol/L 盐酸改用 3g 粉末状大理石 适当升高温度 A B C D14对于可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸
7、热) ，下列图象中正确的是( )15将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 其中正确的是( ) A B C D 16.在一定条件下，发生 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g) H0 的反应，达到平衡后，
8、保持体积不变，降低温度，混合气体的颜 （ ）A变深 B变浅 C不变 D无法判断17. 一定温度下，浓度均为 1molL1 的 A2 和 B2 两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后，测得：c(A 2)0.58 molL 1 ，c(B 2)0.16 molL 1 ，c(C)0.84 molL1 ，则该反应的正确表达式为（ ） A. 2A2B 2 2A2B B. A2B 2 2AB C. A2B 2 A2B2 D. A22B 2 2AB218. 一定条件下的反应：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使 PCl5 分解率降低的是 （ ）A.
9、温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积19已知 450时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的化学平衡常数为（ ） A50 B0.02 C 100 D无法确定20在 2L 的密闭容器中，发生 3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入 A和 B 都是 4mol，10s 后，测得 (A)0.12mol(Ls) 1 ，则此时容器中 B 的物质的量是（ ） A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol 21.在一定条件
10、下，向 5L 密闭容器中充入 2mol A 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g) B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度为0.1mol/L，则 A 的转化率为（ ） A67% B50% C25% D5%22. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间生成 amol A，同时生成 3amolB； A、B、C 的浓度不再变化；A、B、C 的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化； 单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B； A、B、C
11、 的分子数目比为 1:3:2。 （ ） A. B. C. D. 23. 在反应 N23H 2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6molL-1,在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45molL-1s-1,则反应所经历的时间为（ ） A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s 24下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) A化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B化学反应速率为 0.8 molL1 s1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D化学反应速率可用反应体系中任何一种物
12、质浓度的变化来表示25.对于反应：CaCO 32HCl=CaCl 2H 2OCO 2，下列说法正确的是( ) A用 HCl 和 CaCl2 表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B不能用 CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C用 H2O 和 CO2 表示的化学反应速率相同 D用 CaCl2 浓度的减小表示其反应速率26已知：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，若反应速率分别用 v(NH 3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H 2O)表示，则下列关系正确的是( ) A4v(NH 3) 5v(O2) B5v(O 2)6v(H 2O) C2v(NH
13、 3)3v(H 2O) D4v(O 2)5v(NO)二、填空题 27对于 A+2B(g) nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 为_态。 (2)增压，平衡不移动，当 n=2 时，A 为_态；当 n=3 时，A 为_态。 (3)若 A 为固态，增大压强，C 的组分含量减少，则 n_。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。28反应 m An B p C 在某温度下达到平衡。 若 A、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是 _。若 C 为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡
14、发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为_态。29 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO 2（g）H 2（g）CO（g） H2O（g）， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K _ （2）该反应为_ 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b混合气体中 c （CO ）不变 c 正（H 2） 逆（H 2O） dc（CO 2）c （CO ） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）c（CO
15、）c（H 2O），试判断此时的温度为_。三、计算题 30一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g)。若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。1min 内， B 的平均反应速率为_；x=_； 若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol/L( 填“大于”、“等于”或“小于”)； 平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_；31.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ,已知 c
16、(SO2)始 =0.4mol/L，c(O 2)始=1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断： （1）当 SO2 转化率为 50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO 2 的转化率应为多少？32、在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)2D(g) ，开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol。 请计算： (1)5 min 末 A 的物质的量浓度； (2)5 min 内 D 的平均化学反应速率；(3)5 min 末 B 的转化率； (4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。参考答案1、选择题1-5 BBACD 6-10 CCDCB 11-15 DBBDB 16-20 BDCBC21-26 BADCA 26 D2、填空题27、（1）固态或纯液态 （2）固态或纯液态，气态 （3）n2（4）放热28、（1） m+n p (2)逆 （3）气29、（1）略 （2）吸热 （3）bc （4）830三、计算题30、（1）v(B)=0.2mol/(L.min) (2)小于 （3）36%31、（1）未平衡 正向移动 （2）80%32、（1）1.5mol/L （2）0.2mol/(L.min) （3）33.3%（4）6：5
