氧化还原反应化学总复习之：一、解读考纲1、掌握化学反应的四种基本类型： 化合、分解、置换、复分解。 2、理解氧化还应反应， 了解氧化剂和还原剂等概念。 掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。 能判断氧化还原反应中电子转移的力向和 数目， 并能配平反应方程式。 二、知识要点1、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）；有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。请大家举出具体例子氧化还原置换化合分解复分解升华： 我们在高中化学里的反应体系就是两个，一个是氧化还原体系，一个是非氧化还原反应体系。这样的划分更全面。 四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。例如：Cl2+H2O=HCl+HClO。该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。2、氧化还原反应的相关概念典型例题：（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO2 2H2O下列
