化学反应与能量化学能与热能佛山市南海区石门中学 张平考纲要求123通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算一、反应热与焓变 1 、为什么会吸热或放热？ 宏观角度当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应一、反应热与焓变 2 、如何表示？ 化学反应的吸收或释放出的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫作反应热。 在恒压条件下又称为焓变。 符号：H 单位：kJ/mol （或kJ mol-1）考点一、焓变与反应热 3 、反应热的计算方法 宏观角度当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应-当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应+H= 生成物的总能量- 反应物的总能量一、反应热与焓变 2 、反应热的计算方法 微观角度 化学反应的实质是：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成H= 反应物的总键能 生成物的总键能吸热 放热断键吸收的热量成键放出的热量 氢能是一种清洁能源，所有气体中，氢气的导热性
