【考纲点击】1了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件【考情播报】1电解质与非电解质、强弱电解质等概念的辨析2离子反应方程式书写及正误判断、电极方程式的书写； 限制条件下离子共存的综合判断，离子鉴别与综合推断. 1概念(1)电解质和非电解质(2)强电解质和弱电解质2电解质的电离(1)概念：电解质在 中或 离解成能够自 由移动的离子的过程(2)表示方法电离方程式 强电解质 如NaHSO4溶于水： ， NaHSO4受热熔化： . 弱电解质 如H2CO3： .水溶液熔化状态下NaHSO4 = NaHSONaHSO4 = NaHSOH2CO3 HHCO ，HCO HCO3电解质溶液的导电(1)原因 电解质在溶剂的作用下，电离出 的离子，在外 加电场作用下，阴、阳离子定向移动 (2)导电性强弱 在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离 子所带电荷数，离子浓度 ，导电性越强；离子所带 电荷数 ，导电能力越强；电解质溶液温度越 ， 其导电能力越 自由移动形成电流越大越多 高强电解质和非电解质1电
