总结1价层电子对数：234中心原子杂化轨道类型spsp2sp3直线型平面三角形四面体VSEPR 模型分子中的价电子对(包括_和_)成键电子对孤对电子对成键电子对：形成几个 键，就有几个成键电子对中心原子的孤电子对数 = 1 （a-xb ）2a：中心原子最外层电子数x：中心原子结合的原子数b：氢为1，其他原子 = 8 该原子的最外层电子数阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数阴离子：a为最外层电子数加离子的电荷数绝对值由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，可得到分子的立体构型。总结2金属晶体堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞晶胞中粒子数简单立方堆积Po ( 钋)52% 6体心立方堆积K 、Na 、Fe68% 8六方最密堆积Mg 、Zn、Ti74% 12面心立方最密堆积Cu, Ag, Au74% 121224简单立方体心立方面心立方平行六面体总结3 原子成键数H为1 其他原子：8 这个原子的最外层电子数Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4总结4 某物质中的原子是否满足8
