1、1东城区 2016-2017 学年度第二学期高三综合练习（一） 理综化学试题 2017.4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 556下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A爆竹声中一岁除-黑火药受热爆炸B烈火焚烧若等闲-石灰石分解C蜡炬成灰泪始干-石蜡的燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟-铁的冶炼7下列说法正确的是A氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8下列解释事实的方程式中不正确的是A
2、金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗： 4Na + O2 = 2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4+ + OH- = NH3+ H 2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I -29据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C，生成固体 Na2CO3 沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A放电时钠金属片
3、发生氧化反应B充电时碳纳米管接直流电源的正极C放电时每消耗 3 mol CO2，转移 12 mol 电子D充电时的阳极反应为 C + 2Na2CO3 4 e- = 3CO2 + 4Na +10氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收 H2O 和 CO2 产生 HCN。下列叙述不正确的是A氰化钾中含有离子键和极性键B氰化钾中碳元素的化合价为+4 价CKCN 与 KMnO4 溶液反应可能生成 CO2 和 N2D相同条件下，KCN 溶液的碱性强于 CH3COOK 溶液11用右图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的 中的试剂A 检验碳与浓硫酸反应产生
4、的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的 溴的四氯化碳溶液3气体中含有不饱和烃12某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2 和 I2，发生反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。起始浓度 平衡浓度容器c(H2)/molL-1 c(I2)/molL-1 c(HI)/molL-1甲 0.01 0.01 0.004乙 0.01 0.02 a丙 0.02 0.01 b丁 0.02
5、0.02 -下列判断正确的是AHI 的平衡浓度：a = b 0.004B平衡时，H 2 的转化率：丁 甲C平衡时，乙中 H2 的转化率等于 20%D丙中条件下，该反应的平衡常数 K = 425 (17 分) 高分子化合物 PA66 的合成路线如下：4（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。（2）的化学方程式是 。（3）C 中所含官能团的名称是 。（4）的反应条件是 。（5）的化学方程式是 。（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。i为链状化合物且无支链； ii为反式结构； iii能发生银镜反应。（7）已知：RCH=CH 2 RCH2CH2CO
6、OCH3有机物 C 可由 2-丁烯经 4 步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（13 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为 H2、CO、CO 2、N 2 和 H2O(g)。半水煤气经CH3CH=CHCH3 C 5过下列步骤转化为合成氨的原料。（1 ）步骤，CO 变换反应的能量变化如下图所示： CO 变换反应的热化学方程式是 。 一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入 a L 半水煤气，发生 CO 变换反应。测得不同温度（T 1、T 2）下氢气的体积分数 (H2)与时间的关系如下所示。T 1、T 2
7、 的大小关系及判断理由是 。请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入 0.5a L 半水煤气，T 2 温度下氢气的体积分数(H2)随时间的变化曲线。（2） 步骤，用饱和 Na2CO3 溶液作吸收剂脱除 CO2 时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母） 。a吸收前：c(Na +) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)6b吸收初期：2c(CO 32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(Na+)c吸收全过程：c (Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体
8、的原因是 。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）： 。27.（14 分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO 2、MnOOH、MnO 及少量 Fe、Pb 等）为原料制备高纯 MnCl2xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料 aMn 的金属活动性强于 Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O2 氧化。资料 b生成氢氧化物沉淀的 pHMn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 8.1 6.5 1.9完全沉淀时 10.1 8.5 3.2注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL-1（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤
9、液 1 中含有的阳离子为 Mn2+ 、Fe 3+ 、Pb 2+和 H+。MnO 2 与浓盐酸反应的离子方程式是 。检验滤液 1 中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和现象是：取少量滤液 1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液 1 于试管中， 。Fe 3+由 Fe2+转化而成，可能发生的反应有：7a2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clb4Fe 2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc .写出 c 的离子方程式： 。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法：.氨水法：将滤液 1 先稀释，再加适量 10%的氨水，过滤。.焙烧法：将滤液 1 浓缩得
10、到的固体于 290焙烧，冷却，取焙烧物.。已知：焙烧中发生的主要反应为 2FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 3Cl2，MnCl 2 和 PbCl2 不发生变化。氨水法除铁时，溶液 pH 应控制在 之间。补全中的操作： 。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是 。（4）过程所得固体中的 x 的测定如下：取 m1 g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为 m2 g。则 x= 。28 （14 分）资料显示“O 2 的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱 ”。某兴趣小组探究不同条件下 KI 与 O2反应，实验如下。装置 烧杯中的液体 现象（5
11、 分钟后）2 mL 1 mol/L KI 溶液 + 5 滴淀粉 无明显变化2 mL 1 mol/L KI 溶液 + 5 滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液溶液变蓝2 mL 1 mol/L KI 溶液 + 5 滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液无明显变化2 mL 1 mol/L KI 溶液 + 5 滴淀粉 溶液变蓝、颜色较浅8+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH 溶液（1）实验中生成 I2 的离子方程式是 _。（2）实验的目的是_。（3）实验比溶液颜色浅的原因是_。（4）为进一步探究 KI 与 O2 的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中
12、的液体 现象（ 5 小时后）2 mL pH=8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液 + 5 滴淀粉 溶液才略变蓝2 mL pH=10 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液 + 5 滴淀粉 无明显变化.对于实验的现象，甲同学提出猜想“pH=10 时 O2 不能氧化 I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。.烧杯 a 中的溶液为_。.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入 O2 后，_。.乙同学向 pH=10 的 KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有 IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。（5）该小组同学对
13、实验过程进行了整体反思，推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。东城区 2016-2017 学年度第二学期高三综合练习（一） 理综化学试题答案注：若学生答案与本答案不附，合理答案给分第一部分（每题 6 分）6B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12.A第二部分25 （17 分）（1）（2）（3）羧基（4）浓硫酸/（5）OHC(CH 2)4CHO + 2H2 HO(CH2)6OH（6）3 种，（7）26 （13 分）（1）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H = -36 kJ/mol.T 2T 1 ，相同条件下，温度越高
14、反应速率越快，达到化学平衡的时间越短（CO 变换反应是放热反应，温度升高时 H2 的体积分数减小）. （2）a cNaHCO 3；NaHCO 3 的溶解度比 Na2CO3 的小，依据反应 Na2CO3 + CO2+ H2O 2NaHCO3水的质量减少，溶质质量增大2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2+ H2O27 （14 分）（1）MnO 2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 滴加 KSCN 溶液，变红MnO 2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 或 MnOOH + 3H+ + Fe2+ = Mn2+ + Fe3+ + 2H2O（2） 3.25.5 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至 pH 小于 5.5
