1、1物质的分离提纯检验一、知识要点1、常见气体和离子的检验2、 物质的分离提纯基本原理 1）物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。2）物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：不增 所选试剂不能带入新的杂质不减 所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分 试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离2二、知识运用典型例题例 1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 ( A )例2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( B )选项 物质 杂质 试剂或方法A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl
2、 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K 2SO4溶液、过滤D N2 02 通过红热的铜丝例 3、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ A ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3 HClB CuO Cu 灼烧C NaOH 溶液 Na2CO3 适量 Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 干燥例 4、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( A )A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 例 5、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( D
3、)A.气体从 a 端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积例 6、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ D ）选项 物质 杂质 所选试剂A CO2 水蒸气 浓硫酸B CaCl2溶液 盐酸 CaCO33C Cu CuO 稀盐酸D NaCl 溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液例 7、现有粗盐：液态氧：纯碱：洁净的海水。对上述物质的分类正确的是（ B ）A.盐- B.单质- C.碱- D.纯净物-例 8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操
4、作中，合理的是（ A ）.KNO 3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法.CO 2气体（HCl）:将气体通过装有 NaOH 溶液得洗气瓶.BaCl 2溶液（Ba（OH） 2）:加入适量得稀硫酸，过滤.O 2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。 例 9、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ D ）H 2 O 2 CO 2 SO 2 CH 4 NH 3A. B. C. D.例 10、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ D ）A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油
5、、蒸馏水三种液体例11、除去CO中少量的CO 2，选用的试剂和装置均正确的是（ A ）例 12、下列除去杂质的方法正确的是（ D ）A.除去 N2中少量的 O2：通过灼热的 CuO 粉末B.除去 CaO 中的少量 CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤D.除去 Cu（NO 3） 2溶液中的少量 Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤例 13、为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ D ）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCO3、CaCl 2的混合物B.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气C.
6、生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法D.某同学将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其 pH 例 14、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ；由无水 MgCl2制取 Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的 MgCl2溶液有何不同： 。例 15、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混
7、有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（1）写出 A 物质的化学式： ，写出 A 物质的俗称： 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）反应中加入过量 A 物质的目的是 。反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响。4（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 （填“增大”、“不变”或“减小”）。例 16、化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。I氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H 2和 O2反应生成水，同时提供电能，溶液的 pH (填“变大”“变小”“不变”)。
8、某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有 C、MnO 2、ZnCl 2、NH 4C1等)进行研究，实验过程如下：(1)操作的名称是 ，操作中玻璃棒的作用是 。(2)操作的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是 。(3)ZnCl2和 NH4Cl 混合溶液中含有杂质 CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的(填序号字母)。aNaOH bZn cFe dNa 2CO3 例 17、某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体(含有的杂质 CaO)来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量 HCl 加入到溶液
9、B 中所发生反应的化学方程式为_。(2)操作 2 的名称是_，在溶液 A 中加入过量碳酸钠的目的是_。(3)若要配制 100g 质量分数为 10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。例 18、硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1） 用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。A.完全蒸干时停止加热B.快干时停
10、止加热，利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g 蒸馏水中溶解 g 硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90，观察到的现象是 。5例 19、某化工厂排放的废液中只含有 ZnCl2和 CuCl2两种溶质，为回收金属 Cu 并得到 ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：(1)滤液 I 中的溶质是 (2)B 中含有的物质是 ；(3)操作名称是 。例 20、化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。（1）配制一定质量分数的 NaCl 溶液，除需要量筒外，还需上述玻璃仪器中
11、的_ （填序号）；用量筒量取一定体积水，读数时视线应_。（2）实验室制取的 CO2中常混有 HCl 气体，为除去 CO2中少量的 HCl 气体，不纯的气体应从 E 装置_管口进入；实验室收集二氧化碳时，可选用的收集装置是_ （填字母代号）。例 21、某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出以下实验方案：空气 除去二氧化碳和水蒸气 除去氧气 氮气（1）除去二氧化碳和水蒸气：在甲装置的 A 中所装溶液是 。（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图乙装置进行实验，小红选用红磷，小明选用木炭。他们俩中有一位同学选用的药品不合理，理由是 。（3）分析误差：此法得到的氮气其密度与氮气的
12、实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是（任写一种）。例 22、A、B、C、D、E 是初中化学中的五种常见物质。C、D 是单质，C 为紫红色固体，D 被认为是最清洁的能源。B 的浓溶液常用做干燥剂。已知 Fe 和 A、B 的水溶液分别能发生反应：Fe + A C + E； Fe + B D + E 。（1）写出 A、B、C 的化学式： A ， B ，C 。（2）现有 Fe 和 A、C 三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中 C 物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） ，理由是 。答案：1、(1)蒸馏法(2)蒸发结晶 (3)M
13、g(OH)2, MgCI2 MgCl 2后者是经过富集和分离后的溶液(或通 电海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) 2.（1）Na 2CO3,纯碱 （2）Na 2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2（3）使氯化钙完全反应（合理即可）；没有 （4）增大 3、 I变小 (1)过滤 搅拌，防止滤渣飞溅(迸溅)(1 分) 转移固体 (2) 2H 2O2 = 2H2O + O2 (3)b 4、（1）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌，加快溶液 5、（1）2NaOHMgCl 2
14、=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl (2)稀硫酸（3）C（4）50，有晶体析6出 6、(1)ZnCl 2(2)Zn 和 Cu (3)蒸发 7、（1）（其余答案不得分） 与凹液面最低处相平 （2）a A 8、（1）氢氧化钠溶液（2）选用木炭燃烧又会产生新的气体杂质二氧化碳（3）装置气密性不好9、（1）CuSO 4 H2SO4 Cu （2）不正确 4.2g 紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜 或 4.2g 紫红色固体不只是原来的 C 物质 或 4.2g 紫红色固体的质量大于原来 C 物质的质量。其它合理答案均可。没有文字说明不给
15、分）三、知识运用典型例题1、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净，下列方法可区分硬水和软水的是 （ ）A加肥皂水 B加氯化钠溶液 加稀盐酸 D加洗洁精2、从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：实验步骤 实验现象将固体研磨成粉末，加水搅拌 固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞 溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生由此得出的结论正确的是 （ ）A一定有 Ca(OH)2和 CaCO3 B一定有 Ca(OH)2，可能有 CaCO3C一定没有 Ca(OH)2和 CaCO3 D一定有 CaCO3，可能有 Ca(OH)23、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）A
16、酒精和水 B氯化钠和碳酸钠 C碳酸钙和二氧化锰 D碳酸钙和氯化钠4、除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是（ ）A氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸） B氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）C硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉） D氧气中混有氮气（浓硫酸）5、欲除去混入 CO 中的少量 H2O、O 2、CO 2，所用试剂为：热的铜网；浓硫酸；NaOH 溶液。正确的顺序是（ ）A B C D6、将下表内每一组无色溶液都能区别开来的试剂是 （ ）第一组 第二组 第三组淀粉、氯化钠 淀粉、碳酸钠 淀粉、葡萄糖A碘水 B酚酞试液 C稀盐酸 D石蕊试液7、鉴别下列各组物质，括号中所选择的
17、试剂或方法错误的是 （ ）ACuSO 4溶液和 KNO3溶液（观察颜色） B硬水和软水（过滤）C蔗糖和 NH4NO3固体（水） D汽油和蒸馏水（闻气味）8、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组（ ）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A Ca（CaCO 3） 水 溶解、过滤、结晶B Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H 2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤D CO2（CO） 氧气 点燃9、下列实验的现象和结论不合理的是（ ）10、利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的7是（ ）待
18、鉴别的物质 鉴别方法A 硬水、软水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少B N2、O 2、CO 2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情 况D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水11、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D加适量水溶解、过滤、蒸发CaCO 3中含有少量杂质 NaCO3 ；Cu 粉中含有少量杂质 Fe 粉 ；CaCl
19、2中含有少量 CaCO3 ；NaCl 中含有少量杂质 MnO2 。12、下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。（1）CO 2（CO） ；（2）Na 2SO4溶液（CuSO 4） ；（3）NaCl 溶液（NaOH） ；（4）ZnSO 4溶液（CuSO 4） 。13、为了用含有少量 CaCl2的 NaCl 固体样品配制溶质质量分数为 a%的食盐溶液，设计了下图所示的操作方案：（已知：CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl）试回答下列问题：（1）用托盘天平称量样品时，若一开始未将游码移至标尺的零处（其他操作均正确），则称出的样品真实质
20、量 读数质量（Wg）（用“大于”、“小于”或“等于”回答）。（2）组成过滤装置的主要仪器是 。（3）加过量的碳酸钠溶液是为了除尽样品中的 （填物质名称），检验其是否过量的方法是 。（4）加入过量的盐酸是为了除去滤液中剩余的 物质，反应的化学方程式是，剩余的盐酸是在 （写操作名称）时除去。（5）在蒸发操作中，液体应放在 里加热，用 11g 提取好的固体配制溶质质量分数为 a%的实验溶液时，需加水 mL。14、某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了 Na2CO3和 O2，它与稀盐酸反应时，只生成了 NaCl、H 2O、O 2
21、。上课时，老师做了如下实验：a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。（2）实验 a 中产生的气体，可用 法收集。（3）同学们对实验 a 中产生的气体组成看法不一，提出了以下几种假设：该气体是 CO；该气体是 H2。请你推测该气体还可能是 （写化学式）（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。操作步骤反应现象8结论15、现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐
22、酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂必须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）所选试剂 判断方法方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液方法二方法三（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，这把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法： ；判断方法 。16、在科学探究学习活动中，教师将三包黑色粉末（分别是细铁粉、氧化铜和二氧化锰）和在瓶无色溶液，分别发给三个学习小组进行物质鉴别等问题的探究；每组一包黑色粉
23、末和一瓶无色溶液；各组取样放入试管中混合后，甲、乙两组都观察到有无色气体产生，丙观察到无色溶液变蓝色。请你和他们一起探究：（1）写出丙组试管中无色溶液变蓝的化学反应方程式 。（2）请你对甲、乙两组黑色粉末和无色溶液是什么物质进行大胆猜想：甲组：黑色粉末和无色溶液分别是 ；乙组：黑色粉末和无色溶液分别是 。（3）请你设计一个实验来验证甲组或乙组的黑色粉末是哪一种。操作 现象 结论18、某工厂的废水中只含有硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参与讨论：（1）方案一：选用镁粉作为试剂。往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入
24、镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 。接下来的操作方法依次是 和 。（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作为试剂。向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液，此过程发生反应的化学方程是。为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是 （请简要写出操作过程）。得到硫酸镁固体。（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？ ，原因是 。（4）请你继续探究，设计新的方案（要求使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同的物质类别），你选择的一种试剂是 ，该试剂发生反应的化学方程式是 。19、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl 2、MgCl
25、 2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。请回答下列问题：9（1）步骤和的操作名称是 。（2）步骤中加入过量 Na2CO3的目的是 ，步骤中发生反应的化学方程式是 、 。固体 A 中含有的固体是 （写物质的化学式）（3）步骤中加入适量盐酸的目的是 ，判断加入盐酸“适量”的方法是 。（4）步骤蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。20、某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。（1）写出仪器 A 和 B 的名称：A： ；B： 。（2）当打开 K1、关闭 K2时，利用、装置可直接进行的实验是 （填序号）。大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳锌与稀硫酸反应制取氢气小颖认为在不改变、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是 ；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。（3）当打开 K2、关闭 K1时，利用、装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C 为干燥管，用于防止液体倒吸）。
