1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分杭州 李 良总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近 3 年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个 30-40 分的，拿全国卷随便考 60-70 分。选择题 13 题是很失败的一道题，26 题紧跟考纲，恰到好处。27 题再次回到去年 7 月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的 NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28 题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29 题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞
2、与玻璃塞，应该要检验 2 个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。7下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案：纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。8下列说法正确的是A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸
3、上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO 或 SO24 23D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案：氯水有漂白性。答案无法排除银离子的干扰。混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。9右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正
4、确的是AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3 具有氧化性和还原性第 9 题表XY Z WT答案：X：O Y：Si Z:P W:S A 答案 X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳定性依次减弱。 B 答案硫可以单质存在 C 二氧化硅晶体熔化破坏共价键 10下列说法不正确的是A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝
5、酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物( )可由单体 CH3CHCH 2 和 CH2CH 2 加聚制CH2 CH2 CH CH3CH2n得答案：A己烷有 5 种同分异构体，结构不同，熔沸点不同。 其他说法都正确11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2 混合气体制备 H2 和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H 2O2eH 2O 2CO22eCO O 2C总反应可表示为：H 2OCO 2=H2COO 2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11答案：
6、D考察熔融盐原电池，很明显 D 答案气体物质的量之比为 2:11240时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在 pH9.0 时，c (NH )c(HCO )c(NH 2COO)c(CO )+4 3 23B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH )c(H +)2c(CO )c (HCO )c(NH 2COO)c(OH )+4 23 3C随着 CO2 的通入， 不断增大c(OH)c(NH3H2O)D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成答案：CA 答案从图可以看出，B 答案是电荷守恒，C 答案 =Kb/c(NH ) ,由于
7、c(OH)c(NH3H2O) +4c(NH )逐渐增大，所以 逐渐减小。+4c(OH)c(NH3H2O)13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O) ，设计了如下流程：NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸烧渣固体 1溶液 2固体 2FeSO47H2O溶液 1下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和
8、分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O答案：D明显溶液中有硫酸铁。26(10 分) 化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH ；RCHOCH 3COOR-RCHCHCOOR请回答：(1) E 中官能团的名称是 。(2) BDF 的化学方程式 。(3) X 的结构简式 。(4) 对于化合物 X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D能发生银镜反应(5) 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。A CH2
9、OCH22CHOB OCHCH2CH2OC CH2CHCHCHCHOHD COCH22CH3答案：此题很多学生能拿满分27(6 分) 请回答：(1) H2O2 的电子式_。(2) 镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO ( )C2O +_( )Mn2+( )CO2_4 24(12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAl
10、H4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式_。(3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合
11、理性并说明理由_。答案：27-II 中的第（ 4）问，因为是脱锈过程，所以得到的是铁，另一个是 NaOH 28(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键 CH CC CC HH键能/kJmol 1 412 348 612 436计算上述反应的H_ kJmol-1。（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数K_（用 等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 19），控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行
12、反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为 600的理由是_。（3）某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺-乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H 2COH 2O，CO 2C 2CO。新工艺的特点有_（填编号）。CO 2 与 H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利用
13、CO2 资源利用答案：(1)H5412+348-612-3412-436=124 kJ/mol (把苯环看做一个整体，因为左右都有这个结构，可以抵消）（2 恒 T,P 下，V 与 n 成 正比。根据三段式，后来体积为 V（1+),代入平衡常数计算公式计算即可。29(15 分) 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取 0.0100 molL1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19
14、.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I 26NaOH 5NaI NaIO 33H 2O请回答：(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器 A ， 仪器 B 。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。(3) 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤 Y 的说
15、法，正确的是 。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作 Z 的名称是 。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。答案： 分液漏斗因为有旋塞与玻璃塞，应该检验两个地方：关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转 180 度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法 )。塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转 180 度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法) 注：容量瓶 滴定管 分液漏斗使用前均需要检漏。 （3) AB c 答案有机杂质在步骤 X 就已经分开。 操作 Z 只能填过滤，如果写萃取，又回到前面步骤中去了。
