第二章分子结构与性质复习考 点 一考 点二考 点 三共价键1共价键的种类2.键参数3等电子体原理分子的立体构型1.价层电子对互斥模型（VSEPR）2杂化轨道理论分子的性质1.非极性键和极性键2极性分子和非极性分子。3范德华力及氢键对物质性质的影响4.溶解性3.配位化合物理论5.手性分子6.无机含氧酸分子的酸性S-S重叠S-P 重叠P-P重叠（1）.键成键方式：（2）.p-p键形成过程“肩并肩”考点一共价键1共价键的种类“头碰头”2、键参数 （1）.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。（2）.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.（3）.键角 分子或晶体中两个相邻共价键之间的夹角称键角。 键角决定分子的立体结构和分子的极性.3.等电子原理 （1）、定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。（2）、判断方法： 原子总数相同
