第二章 反应动力学基础Fundamentals of Chemical Reaction Kinetics 2.1 基本概念与定义 2.2 等温恒容过程 2.3 等温变容过程 2.4 温度对反应速率的影响Contents2.1 基本概念与定义1. 反应速率 rNotes: 对反应物 dn/dt0； 以不同组分计算反应速率的数值不同，需要注明反应速率是按何组分计算。 单位时间、单位体积内反应体系中某一组分的反应量。2. 不同组分间的反应速率ri关系恒容, dV3. 定态流动反应器的反应速率取任意微元，体积为dV物系参数均匀。多相反应4. 反应速率方程 溶剂、催化剂和压力等因素一定时，反应速率与温度、浓度成定量关系，表示为速率方程或动力学方程，即： 若为基元反应，由质量作用定律得出： 若为非基元反应，仿基元反应写出：反应级数为：反应级数为：对于化学反应 其反应速率写法：其中，k为速率常数，符合Arrhenius公式。对非基元反应，依据其反应机理推导动力学方程。Example 1: A P + D 反应机理Example 2：一氧化氮氧化反应 2NO+O2 2NO2机理一机理二1. 单一反应
