金属的化学性质 金属与酸和水的反应 金属与酸和水的反应 1.金属钠与水的反应 实验操作 实验现象 钠浮在水面上 钠熔成小球 小球在水面上到处游 动，逐渐变小，最后消失 与水反应发出“嘶嘶” 的响声 反应后溶液的颜色逐渐 变红 结论或解释 钠的密度比水小 钠熔点较低，反应放热 反应产生的气体推动 小球运动 钠与水剧烈反应，反应 放热并生成气体 有 NaOH 生成 钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂； 化学方程式：2Na2H2O = 2NaOHH2 钠与水反应的离子方程式: +-2Na + 2H2 O= 2Na + H2+2OH 2.预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与+水反应，实质上是钠跟水电离出的H 反+ +应；而酸中的H 浓度比水中H 浓度大。 钠与酸反应的离子方程式: + +2Na + 2H = 2Na + H2 思维拓展3.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？ 钠和盐溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH +
