第二章 分子结构序言： 原子怎样结合成为分子？ 化学键 离子键 共价键共价键 金属键 分子的形状？ 分子构型价电子对互斥理论 分子怎样组成物质材料？分子间作用力 固体材料的结构？晶体结构无定型结构分子结构宏观物质Link 离子键化学键的类型 共价键 金属键ionic bondcovalent bondmetallic bond共价键理论价键理论(VB)杂化轨道理论(HO)价电子对互斥理论(VSEPR)分子轨道理论(MO)(90%以上）化学键：分子中原子间的强烈作用。离子键及其特点离子键强度与晶格能 离子化合物的性质 一、离子键（ Ionic Bonds）1、离子键及其特点：定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。特点：既没有方向性，也不具饱和性。 Na + :Cl Na +:Cl: NaCl 晶体离子键理论的基本要点: a.活泼金属原子失去最外层电子，形成稳定电子结构的带正电的子； b.活泼非金属原子得到电子，形成稳定电子结构的带负电的离子； c.正、负离子之间由于静电引力作用而形成稳定的结合体。补充解释：a. 所谓稳定结构，对于主族元素来讲，它们所生成的离子多数都具有稀有气体结构，即
