第七章 硅和硅酸盐工业第一节 碳族元素一、碳族元素二、硅三、二氧化硅6C14Si32Ge 50Sn82Pb1、原子结构一、碳族元素 (共3个要点)碳族元素在周期表中的位置原子结构示意图相同点 最外层有4个电子，在化学反应中既不易得到电子，也不易失去电子，多数元素既表现金属性，又表现非金属性。递变性 从碳到铅，随着核电荷数增多，电子层数递增，原子半径增大，核对最外层电子引力减弱，原子得电子能力减弱、失去电子能力增强，元素非金属性减弱、金属性增强，单质氧化性减弱、还原性增强。2、元素单质的各种性质： 碳 硅 锗 锡 铅颜色 金：无色墨：灰黑灰黑色 银灰色银白色 蓝白色晶体类型 原子晶体 原子晶体金属晶体金属晶体金属晶体熔沸点 高 低 较低 更低密度 总趋势：小 大 导电性 金：不导墨：导电半导体 导体 导体 导体主要价态 都是+2 、+4 价稳定价态 都是+4 价 +2 价 PbO2+4HCl( 浓)=PbCl2+Cl2+2H2O3、碳的第三种同素异形体：足球烯(1)发现：1985年，科学家用激光束照射石墨得灰色气体，用有机溶剂萃取得n200的大量簇分子，含60个碳的分子比较多。(2)合成
