CT = H2CO3 + HCO3- + CO32- 2. 天然水体中的化学平衡以上属封闭的水溶液体系的情况；没有考虑大气交换过程。CO2+H2CO3 HCO3-CO32-1008060402002 4 6 8 10 12pH图3-1 碳酸化合态分布图 2. 天然水体中的化学平衡例1 某水体的pH=8.00 碱度=1.00 10-3 mol/L, 求水中H2CO3*、HCO3-、CO32-及OH-的浓度及CT 解 方法一HCO3- = 碱度-OH- +H+ = 1.00 10-3 mol/LOH- = 1.00 10-6 mol/L= 2.2510-5 mol/L= 4.6910-6 mol/L总碱度 = HCO3-+2CO32-+OH-H+ 当pH8时， HCO3- CO32- (可忽略不计)查表得H2CO3*的 K1=4.4510 -7 K2=4.6910 -11 CT = CO2+HCO3-+CO32- 1.00 10-3 mol/L 方法二查表得 pH=8时 0=0.02188 1=0.9736则10-3 10-6 10-8 可忽略不计当pH=59、碱度10-3 mol/L或p
