第11 章 沉淀反应11-1 沉淀溶解反应11-2 溶度积规则及应用11-1-1 溶解平衡和溶度积1、 溶解平衡 在溶液中有下列平衡: AgCl(s) Ag+ Cl AgCl不断地溶解到水中,溶液中离子不断沉积到固体上,一定时间后达到平衡。11-1 沉淀溶解反应2、溶度积 当上述反应达到平衡时,其平衡常数为: 即: Ksp = Ag+Cl 上式中的 Ksp 即为溶度积常数,简称溶度积。Solubility ProductAmBn(s) m An+ + n Bm-11-1-2 溶度积和溶解度之间的相互换算溶解度(s):溶解物质克数 / 100克水(溶剂)溶度积(Ksp) (涉及离子浓度) : 溶解物质“物质的量” / 1L溶液对于难溶物质,离子浓度很稀,可作近似处理:(x g / 100 gH2O )10 / M mol L-1例 1: 已知室温下, Mg(OH)2的溶解度为6.5310-3 gL-1 。试求它的溶度积。解:查知Mg(OH)2的摩尔质量是58.3gmol-1答:Mg(OH)2的溶度积为5.6210-12 。 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-平衡浓度/molL-1 S