第六章 分子的结构与性质6.1 键参数(自学)6.2 价键理论6.3 分子的几何构型6.4 分子轨道理论6.5 分子间力和氢键6.2 价键理论广义共价键，包括一般共价键，配位共价键，金属键化学键：广义共价键，离子键键型过渡 成键两元素的电负性差值（ X ）越大，键的极性越强。 HHXXH IXH BrxH ClxHFxNa Fx+ -+ -+ -+ -Na+F-电负性差值 x2.1-2.1=02.5-2.1=0.42.8-2.1=0.73.0-2.1=0.94.0-2.1=1.94.0-0.9=3.1极性键非极性键离子键键极性越强键型过渡示意图1、价键理论要点 沿轨道伸展方向进行重叠（S轨道除外）如H2O分子。 原子外层有空轨道，相化合的原子必须电负性大条件(3) 共价键有方向性：尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成共价键。激发成键原子外层有空轨道，相化合的原子必须电负性大条件(2) 共价键有饱和性：有几个未成对电子可形成几个共价键 H2, HBr, H2O, N2SF6原子外层有空轨道，相化合的原子必须电负性大条件一、共价键(1).自旋方向相反的未成对电子相互接近（电子云重叠）形成共
