第三章 化学平衡的移动 化学反应速率与化学平衡 1 PPT 课件复习改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件 平 衡 移 动增大反应物浓度 向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度 向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度2 PPT 课件化学平衡移动原理（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。2、理解（减弱）的含义例如：(1)若将体系温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50 t80 。1、概念：3 PPT 课件(2)若对体系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加压，如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时压强 取值 (3)若增大平衡体系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的浓度，如由0.01 molL1增至0.02 molL1
