1、2018-2019 学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修 1）注意事项：1本试卷分两部分，第一部分 100 分，第二部分 50 分，全卷共 150 分。2. 考试时间 100 分钟。第一部分（ 共 100 分）一、选择题 (本题包括 50 小题，每题 2 分，共 100 分。每题只有一个选项符合题意)1.下列不属于化学科学研究范畴的是A.将废旧塑料变成汽车燃料 B.研制新型航空材料C.研制新药 D.研究地壳板块结构及运动规律2下列物质中，属于电解质的是A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO 2 D. O23漂白粉在空气中容易失效的原因是 A次氯酸钙不稳定，易分解 B氯化钙易潮解C
2、次氯酸钙易与盐酸反应 D次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应4. 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D5.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂粉精使某些染料褪色6.下列金属常温下就能与水反应的是A钠 B铝 C铁 D铜7.下列叙述正确的是( O-16 ) A1 mol CO 2 的质量为 44 g/mol BH 2SO4 的摩尔质量为 98C标准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L DO 2的相对分子质量为 328. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnO 4- Mn 2+ B HCO
3、 3- CO 32- C Cl -C1 2 D ZnZn 2+9. 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.Mg B.Cu C.Ag D.H210. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间11.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是ANa 2O2 BNaHCO 3 CH 2O2 DKMnO 412.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 试管 烧杯 坩埚 蒸发皿 锥形瓶 蒸馏烧瓶A B C D13、 下列分散系能产生
4、 “丁达尔效应”的是A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.氢氧化铁胶体 D.醋酸溶液14.为了检验某 FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A.NaOH 溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊溶液15.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A实验室制取氧气 B萃取碘水中的碘 C粗盐提纯 D用海水制取蒸馏水16.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐17. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应
5、为：2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 2。该反应利用了铜的什么性质A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性18. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂 B.水 C.黄沙 D.泡沫灭火剂19.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl220同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO 3 BNO CCO 2 DN 221.下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象 (美丽的光线 ) B用石膏或盐卤点制豆腐C向 FeCl3 溶液中滴
6、加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D在海水与河水交界处，易形成沙洲22. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是23.金属钠与下列溶液反应时,既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是A.BaCl2溶液 B.K 2SO4溶液 C.KCl 溶液 D.CuSO 4溶液24. 科学家发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是 A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量25.下列电离方程式中正确的是AAl 2(SO4)32Al 3 3SO 42 BNa 2SO42Na SO 42 CCa(NO 3
7、)2Ca 2 2(NO 3)2 DBa(OH) 2Ba 2 OH 2 26.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应27在无色溶液中大量共存的一组离子是 ACu 2+、SO 42、OH 、K + BFe 3+、NO 3、Cl 、H +CK +、CO 32、 Cl、H + DH +、Na +、Cl 、SO 4228.除去混在碳酸钠粉末中的少量
8、碳酸氢钠，最合理的方法是A 加热 B加入氢氧化钠溶液 C加入盐酸 D.加入 CaCl2溶液 29. 我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A. Ag 得到电子 B. X 为 AgS C. O2 被还原 D.每生成 1molX 转移电子数 4NA30.下列实验“操作和现象” 与“ 结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有 SO42B向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该
9、溶液中一定含有 Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有 CO32D向某溶液加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有 NH4+31.下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是A 300 mL 5 molL-1KClO3 溶液 B1000 mL 2.5 molL-1NaCl 溶液C 250 mL 1 molL-1AlCl3 溶液 D200 mL 2 molL -1MgCl2 溶液32等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一
10、样多C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大33.已知 2Fe3 +2I 2Fe 2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe 3 +2Cl ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是A.Cl-Fe 2+I - B.Fe2+I -Cl C.Fe2+Cl -I - D. I-Fe 2+Cl 34.关于 1 molL1 K2SO4溶液的下列说法中正确的是A.溶液中含有 1 mol K2SO4 B.可由 1mol K2SO4溶于 1L 水中得到C.溶液中 c(K+)2 molL 1 D.1 L 溶液中含 2 mol K+，2 mol SO 42-35. 下列离子方程式书写正确的是 A铁与稀硫酸反
11、应：2Fe 6H + = 2Fe3+ 3H 2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu 2+ = Cu Fe 2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH） 2H + = Mg2+ 2H 2ODBa(OH) 2溶液与稀 H2SO4反应：Ba 2+ + OH- + H+ SO 42- = H2O+BaSO436.证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D.只需要滴加硫氰化钾溶液37.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( C-12 O-16)A28g CO
12、所占的体 积为 22.4LB1L 1mol/L HCl 溶液中含有 HCl 分子为 NA个C标准状况下，22.4L 水含有 NA个氧原子D标准状况下 22.4LCO 和 CO2的混合气体中含碳原子数为 NA38. 现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶C. 分液、蒸馏、萃取、过滤 D. 蒸馏、萃取、分液、过滤39.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是ACuSO 4 BMgO CNaHCO 3 DFe(OH) 340. 等物质的
13、量的 Na2CO3和 NaHCO3分 别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中A Na 2CO3放出的 CO2多 B NaHCO 3放出的 CO2多C Na 2CO3放出 CO2的速率快 D NaHCO 3放出 CO2的速率快41.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A水进入左瓶 B水进入右瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶42.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 ANa 与 O2 BFe 和 FeCl3 CNaOH 与 CO2 DCu 与 HNO343. 将 Fe、Cu 与含 Fe2 、F
14、e 3 和 Cu2 的溶液置于同一容器中，充分反应后 Fe 有剩余，则容器中一定有 ACu、Fe 3 BFe 2 、Fe 3 CFe 2 、Cu 2 DCu、Fe 244. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上45 . 向 100 mL 1mol/L 的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是A.0.2mol KOH 固体 B.0.1 mol Ba(OH) 2 固体 C.10
15、0 mL H 2O D.0.1 mol 铁46.欲除去 NaNO3中少量 Na2SO4、Ca(NO 3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是ANa 2CO3、Ba(NO 3)2、HNO 3 BBa(NO 3)2、Na 2CO3、HNO 3CBaCl 2、Na 2CO3、HCl DBa(NO 3)2、K 2CO3、HNO 3 47. 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜为节约原料和防止污染，宜采取的方法是A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO 3)2 B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO 3)2 C.CuCuOCu(NO 3)2 D.CuCuSO 4Cu(NO 3)2 48. 为除去括号内的杂质，所选
16、用的试剂或方法不正确的是AFeCl 2溶液(FeCl 3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO 3溶液(Na 2CO3)：通入过量的 CO2气体CNa 2CO3固体(NaHCO 3)：加热固体至质量不再减少DNaNO 3溶液(Na 2SO4)：加入适量的 BaCl2溶液49. 用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除 CO32-等阴离子及 Ag+的干扰 D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰50. 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （C-12 N-1
17、4 O-16） 原子总数 氧原子总数 分子总数 质量A B C D. 第二部分 填空题（共 50 分）51.（6 分）如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_。(2)由上述实验你能得出的结论是_。(3)写出碳酸氢钠受 热分解的化学方程式_。52（10 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+和 NO3 、SO 42、Cl 、CO 32 （离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色； 若向 的四支试管
18、中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成， D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A D ；（2）写出盐酸与 B 反应的离子方程式： ；（3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为 ；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式 ；（4）A 溶液中阴离子的检验方法： .53. （ 12 分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO 2 能与 NaOH 溶液反应) ：(1) 设计装置 A 的目的是_，为达此目的应进行的操作_。(2) 在(1)中的操作后将装置 B
19、 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是_ ；B 中反应的离子方程式是 。(3) 将注射器 F 中的空气推入 E 中，E 中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。(4) D 装置的作用是 。54 （12 分） 某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作 实验现象打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a _吹入热空气一段时间后停止A 中溶液颜色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞 b，逐滴加入 H2O2 溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液
20、，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空：（1 ） 在进行操作时，A 中的实验现象是_，有关反应的离子方程式是_。（2 ）操作吹入热空气的目的是 _。B 中产生白色沉淀的化学式是_。（3 ）装置 C 的作用是 _。（4 ）由上述实验可知，在此实验条件下，H 2O2、H 2SO3、Br 2 氧化性强弱顺序为_。（5 ）操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_。55（ 10 分） 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2pH 3.2 6.7 8.0 9.7（1 ） “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。（2 ） “溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn2 、SO 42 ，另含有 Fe2 、Cu 2 等杂质。先加入_（填“Na 2CO3”或“H 2SO4”）调节溶液的 pH 至 5.4，然后加入
