本节为中考的重点内容 回顾练习： 一、写出下列化学方程式 1.锌和稀硫酸反应 2.锌和稀盐酸反应 3.铁和稀硫酸反应 4.铁和稀盐酸反应 5.镁和稀硫酸反应 6.镁和稀盐酸反应3. Fe+H2SO4 = FeSO4+H25. Mg+H2SO4 = MgSO4+H2+21. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H24. Fe+2HCl = FeCl2+H26.Mg+2HCl = MgCl2+H22. Zn+2HCl = ZnCl2+H2+2现象：有气泡放出现象：有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。【注：含有Fe2+的溶液呈浅绿色。】 根据Cu Fe Mg Zn和稀硫酸及稀盐酸的反应现象判断，这四种金属活泼性由强到弱的排列顺序是： Mg Zn Fe Cu 1、判断下列反应的正误4Fe + 3O2 = 2Fe2O3点燃2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Cu + 2HCl = CuCl2 + H22、判断下列说法的正误，并举例说明（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 （ ）（2）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 （ ）（3）还原氧化铜的反应一定是置换反应 （
