1、2016 年高考化学真题分类解析题型一 化学实验综合大题1 .（16 年全国卷 I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx3还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示） 。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子 K1、K 2 夹好） 。在一定温度
2、下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2 _ _2 .（16 年全国卷 II）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化
3、。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 ml 0.1 molL-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置， CCl4 层显紫色； 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶
4、液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_; 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释） 。【答案】3 .（16 年全国卷 III）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉
5、淀颗粒长大，有利于_ 。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二） 过氧化钙的制备CaCO3 滤液 白色晶体 稀 盐 酸 、 煮 沸 、 过 滤 氨 水 和 双 氧 水冰 浴 过 滤（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。（5）将过滤得到的白色结晶依次使
6、用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。【答案】4、 （2016 年 北京卷）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试剂实验滴管 试管 现象饱和 Ag2SO4 溶液 .产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4 .溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀2 mL0.2 molL1 Na2SO3 溶液0.1 molL1 Al2（SO 4） 3 溶液 .开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的
7、白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32。已知：Cu + Cu +Cu2+，Cu 2+ CuI（白色）+I 2。 用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。 通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。a. 白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b. 证实沉淀中含有 Cu+和 SO32的理由是 。（3）已知：Al 2（SO 3） 3 在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫
8、酸根和_。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. 被 Al（OH） 3 所吸附；ii. 存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：_（按上图形式呈现） 。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。5、 （2016 江苏卷）过氧化钙（CaO 28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH) 2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O反应时通常加入过量的 Ca(OH)2，其目的是_。（2） 向池塘水中加入一定量的
9、 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号） 。A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH(3) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I 完全反应生成Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O62 2Mn 23 写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式： 。 取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL
10、，按上述方法测定水样的溶解氧， 消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1 表示） ，写出计算过程。5、 （2016 江苏卷选做）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20左右静置结晶。生成 Na2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1） SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 N
11、aHSO3 和 CO2，其离子方程式为_。（2）装置 Y 的作用是_ 。（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25-30干燥，可获得 Na2S2O5 固体。 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。 依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体。用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是_。（4）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是_。6、 （2106 上海卷）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a装置来制备。完成下列填空：（1）.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化
12、作用，但实际用量多于此量，原因是_ ；浓硫酸用量又不能过多，原因是_ 。（2）.饱和 Na2CO3 溶液的作用是 _ 。（3）.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。（4）.若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_ 、_ 。由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_ 。【答案】（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高脂的产率。 （合理即给分）浓 H2SO4 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓 H2SO4 具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率
13、。（2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（3）振荡、静置（4）原料损失较大、易发生副反应 乙醚；蒸馏7、 （2016 四川卷）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略） 。请回答下列问题：（1）仪器 X 的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是 a_c （填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥 HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl，然后通入 N2（3）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝
14、色，C 中试纸的颜色变化是_。（4）装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 _。（5）反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质，根据资料信息分析： 若杂质是 CuCl2，则产生的原因是 _ 若杂质是 CuO，则产生的原因是 _。8、 （2016 天津卷）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg/L,我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略） ，测定某河水的 DO。1、测定原理：碱性体积下，O 2 将 Mn2+氧化为 MnO（OH） 2： 2Mn2+O2+4OH- = 2MnO(OH)2，酸性条件下，MnO（OH） 2 将 I-氧化为 I2： MnO(OH)2+I-+H+Mn 2+I2+H2O（未配平）,用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，2S 2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a. 安装装置，检验气密性，充 N2 排尽空气后，停止充 N2。b向烧瓶中加入 200ml 水样c向烧瓶中依次迅速加入 1mlMnSO4 无氧溶液（过量）2ml 碱性 KI 无氧溶液（过量） ，开启搅拌器，至反应完全。
