化学键与晶体结构化学方程式热化学方程式递变化合物单质化学反应原子构成粒子作用核素性质用途物质结构常温下状态、气味制取最高价氧化物的水化物为最强酸典型性质电负性粒子半径金属性非金属性第一电离能熔沸点氢化物的稳定性未成对电子能层电子能级电子轨道最外层电子电子运动状态种类电子层结构 化合价化学键晶体类型价电子？质量数中子数质子数分子间作用力氢键课本反应信息反应盖斯定律反应热主要用途一、化学键1、概念：相邻的两个或多个原子、离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。3、强弱关系化学键氢键分子间作用力2、分类离子键，共价键，金属键，配位键举例：沸点H2O H2S1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。*含有离子键的化合物一定就是离子化合物。二、离子键思考 1、哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素
