5.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡与影响溶解度的因素一、沉淀溶解平衡和溶度积 难溶电解质溶液中存在溶解与沉淀的可逆过程，如AgCl溶液中： 又如BaSO4 溶液中：BaSO4 Ba 2+ + SO42- Ag+ + Cl-AgCl 当沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等时，达到溶解与沉淀的平衡。此时溶液为饱和溶液。溶度积常数：处于饱和溶液状态时离子浓度乘积称之，用Ksp表示。简称溶度积，是一个常数。（附表16） AgCl溶度积表达式： Ksp=Cl-Ag+离子积：是指任何情况下难溶电解溶液中离子浓度的乘积，用Q表示。溶度积是离子积的一个特例（溶液为饱和状态时）。平衡时二、溶解度与溶度积的关系Ksp的大小反应难溶电解质的溶解能力溶解度（s）：一定温度下，1升难溶电解质饱和溶液中所含溶质的量，是浓度的一种形式。单位：gL-1; molL-1注：中学通常采用gL-1作单位，现在要采用molL-1进行相关的计算12/4/2022s Ksp 相同点 表示难溶电解质溶解能力的大小不同点 浓度的一种形式 平衡常数的一种形式单位gL-1; molL-1无12/4/2022 例1：已知298K时AgCl的溶解度
