1.能说出元素电离能、电负性的含义。2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。4.了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。 随着原子序数的递增，元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。 一、原子半径1.影响原子半径大小的因素 2. 原子半径的递变规律 电子越大越小层数二、电离能1.第一电离能概念：_基态原子失去_个电子转化为气态基态正离子所需要的_。2.第一电离能的变化规律：(1)同周期：从左往右，第一电离能呈_的趋势(有例外)。(2)同主族：从上到下，第一电离能呈_趋势。 气态电中性 一最低能量增大减小三、电负性1.电负性 定义 衡量标准 递变规律应用 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大F4.0同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小判断金属性和非金属性的强弱 金属一般小于1.8非金属一般大于1.82.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其_的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。如： 右下方1.M(g) M2+所需的
