1、2012 年怀柔区高级中等学校招生考试第二次模拟试题化学一、选择题1.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是A火箭发射 B煤的燃烧 C风力发电 D酸雨侵蚀2.空气中含量较多且能供给呼吸的气体是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D水蒸气3. 下列关于“化学与生活”的认识不正确的是A食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血B回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染C用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺4.一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式 H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有A氧气 B氧分子 C氧元素 D氧化物5
2、.王安石的梅花诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了A分子可以再分 B分子在不断地运动 C分子很小 D分子之间有间隔6. 右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料7. 地壳中含量最多的元素是A 氧元素 B 铁元素C 铝元素 D 氮元素8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用干冰做致冷剂保存食品 B压缩空气给轮胎充气C用石墨做铅笔芯 D二氧化碳用作气体肥料9. 对物质进行分类，是研究物质的基本方 法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是A
3、Cu(NO 3)2 BFeSO 4 CHCl DNa 2CO310. 下列说法不正确的是A. 氧气不易溶于水 B. 二氧化硫有毒并且有刺激性气味C. 甲烷可以做燃料 D. 二氧化碳是无色无味不易溶于水的气体11. 实验室里有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是A猜想假设 B查阅资料 C进行试验 D交流讨论12. 古语道：“人要实，火要虚” 。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看， “火要虚”的实质是A增大可燃物的热值 B增大可燃物与空气的接触面积C提高可燃物的着火点 D提高空气中氧气的含量13. 下列表
4、 示两个氢分子的是 14下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 15正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是16国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物“追梦牌减肥胶囊” 。已知“西布曲明” 的化学式为 C17H26ClN，下列有关“西布曲明”的说法不正确的是A “西布曲明”是由 C、H、Cl 、N 四种元素组成B “西布曲明”属于有机物C “西布曲明”中含有 26 个氢原子D “西 布曲明 ”分子中 C、H
5、、Cl、N 的原子各数比为 17261117下列有关人体生理活动的叙述，错误的是 A香烟烟气中的 CO 会使血红蛋白携氧能力降低B某些无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的C胃液中少量的盐酸可以帮助消化D低血糖病症发作时，可以多喝一些水18元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是 A质子数为 11 B元素名称为钠C元素符号为 Na D核外电子数为 22.99 19逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是A碱性溶液的 pH 都大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液都是碱溶液B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C水是纯净物，所以海水也是纯净物D中和反应
6、有盐和水生成，那么有盐和水生成的反应不一定是中和反应20分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO 4 溶液；Zn、CuSO 4 溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是A仅有 B C D21. 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是物 质 所含杂质 除 去 杂 质 的 方 法A KOH 溶液 （K 2CO3） Ca(OH)2 溶液、过滤B N2 气体 （O 2） 将气体缓缓通过灼热的铜网C CuO （Cu ） 稀硫酸溶液、过滤D KNO3 （NaCl） 热水、降温结晶、过滤22. 小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C
7、1 2 2NaCl(2)2Mg+CO2 2MgO+C。由此形成以下几点认识。反应(2)属于置换反应 工业上常用反应 (1)生产食盐燃烧不一定要有氧气参与 使用 CO2 灭火应有所选择其中正确的是：A只有 8只有 C只有 D只有23. 下列物质间的转化，不能一步实现的是AFe 2O3 FeCl 3 BCO 2 CaCO 3 CCu CuCl 2 DMgCl 2 NaCl 24右图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下列有关说法或 a、b 间的转化方法错误的是At 2时， a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液B将两份溶液温度降到 t1时，a、b 中都有晶体析出C
8、从 ab ：先将 a 降温到 t1，过滤后将滤液升温到 t2D从 ba：在 b 中加入 M 至刚好饱和25下列四个图像中，能正确反映所对应叙述关系的是A B C DA向一定量的铁粉中加入稀硫酸B加热一定量的高锰酸钾制取氧气C向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸二、填空题26化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号） ；来A蔬菜 B牛奶 C大米 （2）加钙牛奶中的“钙” 是指 （填“元素”或“分子 ”） ，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“ 贫血”） ；（3）厨房中的下列物品中，所使用的
9、主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号） ；A塑料保鲜膜 B橡胶手套 C棉布围裙 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能；（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”） 。27.下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车 20 毫克100 毫升血液中的酒精含量80 毫克100 毫升醉酒驾车 血液中的酒精含量80 毫克100 毫升白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为 C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：(1)乙醇(C 2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是 CHO ；(2)饮酒会使人的 系统过度兴
10、奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每 100 毫升血液中酒精含量为 93 毫克，属于 驾车；(3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R 0 为定值电阻， R 为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就 。28 （13 分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反
11、应 ；一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图 26-1 是 HCl 和 NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发现 HCl 在水中会解离出 H+和 Cl ，NaOH 在水中会解离出 Na+和 OH ，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。图 26-2 是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中 H+和 OH 不能大量共存，我还发现在溶液中和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实
12、验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经 测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。29 （7 分）Ag、Cu、Fe 和 Al 是生产或生活中广泛使用的金属。四种金属中，不是银白色的是 。铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀
13、盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。30.（9 分）从 C、H、O、N、S、P 、Na、Fe、Ba 等 9 种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ；能使木材、纸张变黑的酸 ；溶于水后显碱性的气体 ；用于造纸、洗涤剂的盐 。（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 。图 26-1图 26-2滤液铁粉和铜粉混合物气体滤渣 硝酸银溶液过滤稀盐酸 双孔（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 。（4）有沉淀生成的中和反应 。（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢 氧化 。三、实验题31 以下
14、是实验室常用部分仪器：来源:学+科+ 网 Z+X+X+K（1） 指出图中仪器的名称： ；（2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号） ；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。（3）小张同学正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集满了 ，其验满方法是 。（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混 合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 。【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？【提出猜想】可能含有单质碳； 可能含有
15、单质铜； 可能还有其它物质【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：步骤 实 验 方 法 现 象 和 结 论123【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先 。32. 甲 乙 丙 （1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是 。（2）按图乙进行实验时，发现小气球胀鼓起来。如果实验中发生了化学反应，则液体 X 和固体 Y 可能的组合是（至少答出三种） ；如果实验中没有发生化学反应
16、。则液体 X 和固体 Y 可能的组合是 （答出一种即可） 。（3）按图丙所示装置进行实验，首先将液体 A 滴入盛有气体 B 的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管中，则液体 A 和气体 B 可能是 。33 某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶 液，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH 逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的 p
17、H 小于 7”的理由： 。方案二：先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目
18、的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的 Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na 2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将
19、不同浓度的盐酸和 NaOH 溶液各 10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t （如下表） 。(1)表中 x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。发现盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是 N
20、aOH；你认为： 可能是_； 可能是_。为了进一步研究实验中出现的问题，取了 13.3g 氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入 200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳 2.2g。求：来源:学.科.网样品中氢氧化钠的质量；和氢氧化钠反应的盐酸的质量；在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。（已知 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O+CO2）四、计算题34 （3 分）钛（Ti）和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg = Ti + 2MgCl2，若要制得 12 g 钛，需要镁的质量是多少
21、克？35实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25编号 盐酸 NaOH 溶液 t/1 3.65 2.00 3.52 3.65 4.00 x3 7.30 8.00 14次 数物 质 的质 量高温生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中 X 的数值为_ ；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上
22、述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？2012 年怀柔区高级中等学校招生考试第二次模拟试题化学试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C A D C B A A D C D C B C D C题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C D D D C C C C B B 二、填空题26.
23、（1）A （2）元素；骨质疏松 （3）C （4）乳化 （5）食醋27. (1)12：3：8(2 分)(2)中枢神经(或神经)(2 分) 醉酒(2 分)(3)越大(2 分)28.【知识回放】H 2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H2O H 2SO4+Ba(NO3)2BaSO 4+2HNO 3 或 K2CO3+Ba(NO3)2BaCO 3+2KNO 3【挖掘实质】Ba 2+和 NO3 或 Ba2+和 2NO3 ；2H +CO32 H 2O+CO2或2H+CO32 H 2CO3，H 2CO3H 2O+CO2 (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)【实践运用】Ba 2+和 SO42 或 Ba2+和
24、 CO32 或 H+和 CO32 ；H +、Na +、K +和 NO3 （必须答全四种得 1 分）溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba 2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）来源:学科网 ZXXK取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有 Ba2+。可能性二：SO 42取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 SO42 ；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有 SO42 。可能性三：Ba 2+或 SO42取上
25、述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 Ba2+，不含有 SO42 。（若没有出现白色沉淀，必须验证 SO42 ） （其他答案合理给分。）【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。 （意义表达准确，都可给分。 ）29. Cu 与水和氧气接触 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 Fe 、Cu 、Ag Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe(NO 3)2（2 分）30.（ 1）SO ； Fe2+； 浓 H2SO4 ； NH3 ； Na2CO32-4（2）4P+5 O2 2P2O5 （3）
26、3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 点 燃 高 温（4）H 2SO4+Ba(OH )2 BaSO4 +2H2O （5）C 6H12O6 + 6O2 酶 6CO2+6H2O 三、实验题31. （1）长颈漏斗 （2）；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。（3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明 CO2 已收满。 （4）过滤【设计实验】步骤 1将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色 固体中含单质碳，否则不含单质碳。步骤 2向灼烧后的固体中加稀硫酸 ；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。说
27、明：其他合理答案参照给分。32. （1）无明显变化或 a 端液面升高 b 端液面下降或 b 端液面升高 a 端液面下降（2）稀盐酸 碳酸钠，稀盐酸 碳酸钙，水 氧化钙；水 氢氧化钠（3）A 液是氢氧化钠溶液 B 气体是二氧化碳33. 方案一： (1) 将 PH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出 pH。 （ 2 分）(2) 排除因稀释而使溶液 pH 减小的因素 。方案二： (1) 除氧和隔氧 。(2) 碱 ；(3) 取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞 ， 溶液呈红色不消失 。方案三： (1) 7 。(2)U 型管中液面左低右高 防止稀盐酸过量 使反
28、应充分 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠Na 2CO3 NaOH 与 Na2CO3 的混合物解：设固体样品中碳酸 钠的质量为 x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为 yNa2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 （0.5 分）106 73 44x y10% 2.2g106：x=73：（y10% ）=44：2.2g （1 分）x=5.3g y=36.5g NaOH 的质量为：13.3g-5.3g=8g （2 分）设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为 zNaOH+ HCl = NaCl + H2O （0.5 分）40 36.58g z 10% 40：36.5=8g：（z10%） （1 分） z=73g （1 分）
