1、成都高新实验中学高 2013 级化学必修 1 学业水平考试复习资料_学案 第 - 1 - 页 共 3 页专题 2 化学物质及其变化第 3 节 氧化还原反应一、课程标准要求1、熟记常见元素的化合价，能够利用元素化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应(Ba)2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，理解氧化、还原的概念(B)3、对于简单的氧化还原反应，能够判断氧化剂和还原剂(Bb)4、了解用单线桥、双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目(Bb)二、主要知识点1概念(1)_氧原子的反应称为氧化反应，_氧原子的反应叫做还原反应，有氧原子得失的反应称为氧化还原反应(2)物质所含元素化合价_的反应叫氧
2、化反应，物质所含元素化合价 _的反应叫还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。(3)熟记常见元素的主要化合价( 最高价和最低价)金属元素无负化合价,其最低价为 0 价最高价:非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价H C N O S Cl F最低：-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1最高：+1 +4 +5 0 +6 +7 0 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全。(4)元素的原子_电子的反应叫氧化反应，元素的原子 _电子的反应叫还原反应，有电子转移( 得失或偏移)的反应，是氧化还原反应2特征：一种或几种元素的_发生变化3实质：氧
3、化还原反应的实质是_。4四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应_是氧化还原反应；复分解反应_属于氧化还原反应；_化合反应和_分解反应一定属于氧化还原反应5氧化还原反应中的概念间的关系2137MgaFeuAlZn成都高新实验中学高 2013 级化学必修 1 学业水平考试复习资料_学案 第 - 2 - 页 共 3 页口诀：升(化合价升高)失( 失电子) 氧(被氧化，发生氧化反应)还(做还原剂，本身具有还原性)，降( 化合价降低) 得( 得电子) 还( 被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化性)。6氧化还原反应中电子转移(或得失) 的表示方法双线桥法：表示同种元素原子在反应前后得失电
4、子的情况。单线桥法：表明不同元素原子反应前后的电子转移情况7氧化还原反应性质的传递规律：8同种元素价态规律：最高价时：只具有氧化性；最低价时：只具有还原性；中间价时：既有氧化性又有还原性三、达标练习1、能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )2、氧化还原反应的本质是( )A.得氧和失氧 B.电子的转移 C.有无新物质生成 D.化合价的升降3、在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应中被氧化的元素是 ( )A.K B.H C.Mn D.Cl4、下列方程式中电子转移数目正确的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移 3e-B.2
5、KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,转移 5e-C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,转移 6e-D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,转移 2e-5、在 2H2S+SO2=3S+2H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为( )A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.2:36、在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比( )A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:27、氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH 2+2H2O=Ca(OH)2+2
6、H2，下列说法错误的是( )A.CaH2 既是氧化剂 ,又是还原剂 B.H 2 既是氧化产物 ,又是还原产物C.CaH2 是还原剂,H 2O 是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为 1:18.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂成都高新实验中学高 2013 级化学必修 1 学业水平考试复习资料_学案 第 - 3 - 页 共 3 页C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂9、下列微粒中，只有氧化性的是( )Cl - Fe 2+ Fe 3+
7、 S H + Na + Mg A. B. C. D.10、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A.HClH 2 B.HClFeCl 2 C.H2SO4(浓)SO 2 D.FeFe 2O311、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.充有氢气的气球遇明火爆炸12、对于反应：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2，以下说法不正确的是( )A.该反应既是置换反应又是氧化还原反应 B.Zn 作还原剂，H 2SO4 作氧化剂C.Zn 被氧化，H 2SO4 被还原 D.发生
8、氧化反应的物质是 H2SO4 发生还原反应的物质是 Zn13、下列变化过程一定属于还原反应的是( )A.HClMgCl 2 B.NaNa + C.COCO 2 D.Fe3+Fe 2+14、钛(Ti) 被称为继铁 铝之后的第三金属，以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有：下列叙述正确的是( )A.反应是置换反应 B.反应是复分解反应C.反应中 TiO2 是氧化剂 D.反应中金属镁是还原剂15、现有如下微粒：I 2 Br - Na + Fe 2+ H + Fe 3+ Mg Cl 2 HCl H 2O 11S 12SO2其中在反应中只能作还原剂的有_，只能作氧化剂的有_，既可作氧化剂又可作还原剂的有
9、_16、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应”式，如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为 Cu Cu 2+2e-；还原反应为 2Fe3+2e-2Fe2+(式中 e-为转移的电子) 请据此将反应 Zn+2H+=Zn2+H2拆成两个“半反应式”氧化反应_还原反应_ 17、用双线桥法表示下列氧化还原反应,标出电子转移方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、用单线桥法分析下列氧化还原反应，并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2244TiOClTilOlMg高 温 =高 温
