1、云南省玉溪第一中学 2018 届高三上学期期中考试化学试题7. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥D. 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H2B. ag 某气体中含分子数为 b，cg 该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aN A)C.将 lmolCl2通入到水中，则 N
2、(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N 表示粒子数）D. 相同质量的 Na2O2和 Na2S 固体具有相同的阴阳离子数 和质子数9. 下列说法正确的是（ ）来源:学*科*网 Z*X*X*KA. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C. 丙烯分子中最多有 8 个原子共平面来源:学_科_网 Z_X_X_KD. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物10.下列离子方程式正确的是（ ）A向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O32-+ 2Cl23H 2O=2SO32-4Cl -6H +BCuSO 4溶液 吸收 H
3、2S 气体： Cu2 + + H2S= CuS+2H +C银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(N H3)2+2H + =Ag+2NH 4+D等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶 液与 NaHSO4稀溶液混合：Ba2 + +2OH -+2H + + SO42 - = BaSO4+2H 2O11. 下列说法正确的是（ ）A. 室温下， pH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )c(Cl )c(OH )c(H +)B. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C.升高 NH4Cl 溶液的温度，其水的离子积常数和 pH 均增大来源:学科网D. 室温下，加水不断稀释
4、 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强12下列说法正确的是（ ）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中A B C D 13. 根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 将盐酸滴入 NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强B用 pH 试纸分别测定 0.
5、1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的 NaHSO3溶液的 pHNa2SO3溶液的 pH约为 10，NaHSO 3溶液的 pH 约为 5HSO3- 结合 H+的能力比 SO32- 强C来源:Zxxk.Com 分别将乙烯与 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁26.（14 分）、A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若 D 是具有氧化性的单质，A 为金属且属于主族，写出
6、 B 和 D 生成 C 的化学方程式 。（2）若 D 是金属，A 是强酸，写出 A 和 D 生成 B 的化学方程式 ；且 A 和 C 可生成 B，写出该离子方程式 。（3）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中 A 和 C 反应生成 B，写出该反应的离子方程式 。化合物 B 经过一系列反应可以得到单质 E，将一定质量的 Mg 和 E 的混合物投入200mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示 。则固体混 合物中 E 的质量为 ，H 2SO4溶液的物质的量浓度为 mol/L
7、。、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的 NO3还原为 N2 ，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH) 3+6OH-（1）上述反应中，生成标准状况下 5.6L 氮气时，转移的电子为 mol；（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含氮废水反应的离子方程式 ；已知金属镁可以从海水中提取的 MgCl2通过电解制得的，若要除去 1m3含氮元素0.2mol 的废水中的 NO3（设氮元素都以 NO3的形式存在） ，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl 2的海水 kg。
8、27.(14 分）有一种天然黄铜矿主要成分为 CuFeS2 （含 SiO2） ，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图 1 实验：称取研细的黄铜矿样品 1.150g 煅烧，生成 Cu、Fe 2O3 、FeO 和 SO2气体，实验后取 d 中溶液的 1/5 置于锥形瓶中，用 0.01mo1/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.10mL，末读数如图 2 所示完成下列填空：（1）装置 c 的作用是 。（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL；用化学方程式表示滴定的原理：。（4）计算该黄铜矿的纯度 。（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（
9、含 Fe2O3 、FeO、SiO 2、Al 2O3）可制备 Fe2O3选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液所选试剂为 ；证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为： 。28(15 分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合 成甲醇：反应： CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H1反应： CO 2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2在以上制备甲醇的两个反应中:反应 I 优于反应 II,原因为 。（2）已知在常温常压下：2CH 3 O
10、H(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2 O(l)H 1Q 1 kJmol 2CO (g)+ O 2(g) 2CO2(g) H 2 Q 2 kJmol H2 O(g) H 2 O(l) H 3 Q 3 kJmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： 。（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的 pH 将 （填“升高” 、 “降低” 、 “不变” ） ，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。 325K、起始压强为 100kPa 时，在体积为 2L 的密闭容器中充入 4.6 g NO2 ,发生反应：2NO2(g) N2
11、 O4(g)（1）NO 2与 N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点 A 表示该反应所处的状态为_； A平衡状态 B朝正反应方向移动 C朝逆反应方向移动 D无法判断（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 ；aNO 2和 N2 O4的物质的量相等 b体系颜色不在变化c容器内混合气体的密度不再改变 d容器内气体压强不发生变化（3）若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5 。平衡时 NO2的转化率为_，此条件下的平衡常数 K= 。35【化学选修物质结构与性质】 （15 分）锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是 Cu4 O(PO4)2 ，可通过下列反应制备：2Na3 PO
12、4+CuSO4+2NH3H2O= Cu 4 O(PO4)2+3Na 2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态 Cu2+ 的电子排布式：_。(2)PO43-的空间构型是_。(3) P、S 元素第一电离能大小关系为_。(4)氨基乙酸铜分子结构如 图，碳原子的杂化方式为 _，基态碳原子核外电子有 个空间运动状态。(5)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_，铜的原子半径为127.8pm，N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式 gcm -3。36.【化学选修有机化学基础】 （15 分） 以丙烯为原料合成抗炎药物 D 和机体免疫增强制剂的合成路线如下(部分反应条件和产物己经
13、略去)：已知： + HCl回答下列问题：(1)A 的结构简式_，由 H 生成 I 的反应类型为_。(2)E 的名称为_。(3)化合物 G 的化学式为 C5 H10 O3 N2 ，则其结构简式为_。(4)由 E 生成丙烯的化学方程式为 。(5)分子式为 C9 H10 O2的有机物 J 和 D 是同系物，J 的结构共有 种。(6)结合上述流程中的信息，设计由制 制备 的合成路线：_。 （其他试剂自选）7D 8C 9D 10B 11A 12C 13C26(14 分，前四空每空 1 分，其余每空 2 分）（1）2Na 2O + O2 =2Na2O2 (加热） （2）Fe + 4 HNO3 = Fe（N
14、O 3） 3 + NO + 2H2O ， 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2O （3）Al 3 + +3AlO2- +6 H2O = 4Al（OH） 3 ，5.4g ，2.5 (1)2.5 (2)5Mg + 2NO 3- + 6H2O = N2 + 5Mg(OH)2 + 2OH- 9.527(14 分，每空 2 分)（1）除去混合气体中未反应的氧气 （2）将系统装置中 SO2全部排入 d 中充分吸收 （3） 20.00 ，I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8% （5） 稀硫酸、KMnO 4溶液 ， 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使 KMnO
15、4溶液褪色 28(15 分，第一个空 1 分，其余每空 2 分）（1）反应 I 符合“原子经济性”的原则即原子利用率为 100%（2）CH 3 OH(l) O 2(g) CO(g) 2H 2O(g) H=(2Q 3 + 0.5Q2 - 0.5Q1) kJmol(3)降低 CH 3 OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（1）c （2）bd （3） 40% 100/9(或 11.11)35 (15 分，最后一空 3 分，其余每空 2 分）(1)3d9 (2) 正四面体 (3) PS (4)sp 3 sp2 ， 6 (5)12 36(15 分，最后一空 3 分，其余每空 2 分）（1） 略 ， 取代反应 (2) 1-溴丙烷 (3) (4) 略(5)14 (6).
