1、高中化学题典（很完善，很实用）注：该文档适用于高一、高二、高三以及准备参加高考的学生，本文档收录了人教版必修 1、必修 2、选修 1、选修 2、选修3、选修 4、选修 5、选修 6 的全部习题,希望大家喜欢！第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过 A分解作用B中和作用C氧化作用D均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解 有很强的氧化性，它能光照2HClO 2HCl O HClO 2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题
2、关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应化学方程式为Cl2 H2O HClHClO 其中HClO 具有很强的氧化性错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性答案：C2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去 A饱和食盐水B烧碱溶液C浓硫酸D澄清石灰水解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的：实
3、验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键：氯气难溶于饱和食盐水错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案：A3在氯气与水反应中，水是 A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，H2O 既没有得电子也没有失电子(即各元素化合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的：如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键：“剂”一
4、般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为：失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚 Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析：氧化还原反应的基本概念不清楚答案：D4下列物质中属于纯净物质的是 A漂白粉B液氯C氯水D磷在氯气中燃烧的产物解析：纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙(Ca(ClO)2)和氯化钙(CaCl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化磷PCl5 的混合物问题主
5、要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到34.6所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着Cl2、H2O、HClO 等分子，故为混合物命题目的：考查纯净物及混合物的概念解题关键：纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案：B5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子(Cl-) 氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜) 反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现
6、解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子 这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析：氯气的基本性质没有掌握答案：B6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由 A因为浓硫酸具有脱水作用B因为浓硫酸具有吸水作用C因为浓硫酸具有氧化作用D因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析：制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点(约380)难挥发性的酸，而HCl 是易挥发的气体命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理(制备卤化氢气体的原理) 解题关键：制备
7、氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制备HBr、HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点H3PO4 来制取)错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：D7下列微粒中只有还原性的是 ACl-BClCH+DH2O解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中Cl-只能失电子命题目的：考查还原性的基本概念解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选 H +有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案：A8通过以下三个实验，确定下列物质中最强
8、的氧化剂是 FeCuCl2 FeCl2CuCl 2 2FeCl22 FeCl3Cu 2FeCl3CuCl 22FeCl2ACuCl2BFeCl2CFeCl3DCl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：还原剂还原产物根据这个规律可判断出：氧化性(剂) CuCl2FeCl2 Cl2FeCl3FeCl 3CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最强命题目的：考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的
9、强弱解题关键：氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析：不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案：D9在一定条件下，KClO3 按下式发生反应：2KClO3I 22KIO3Cl2 由此可以判断
10、出下列结论，错误的是 A该反应属置换反应B还原性 I2Cl2C非金属性I2Cl2D氧化性KClO3I2解析：用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以A 排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性I2Cl2，所以B 排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以D 排除根据卤素的单质F2、Cl2、Br2、I2 的非金属性依次减弱判断C 是错误的命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出C 是错误的错解剖析：没
11、有选 C 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案：C10已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是 ABr2、Fe3+、Cu2+、浓H2SO4BCu2+、Fe 3+、Br2、浓H2SO4CFe 3+、Cu2+、浓H2SO 4、Br2D浓H2SO4、Br2、Fe3+、 Cu2+解析：由题中给的条件可以写出以下反应，H SO Cu Cu H SO CuFe Cu Cu Fe Cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化剂
12、氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物H SO Br Br H SO BrFe Br Fe Br Fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为Cu2+Fe3+Br2浓H2SO4命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析：氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的D答案：B11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI22
13、FeCl2Cl 2 2FeCl32KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响 Fe2+和Cl -，可加入的试剂是 ACl2BKMnO 4CFeCl3DHCl解析：除去 I-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是：KMnO4Cl2FeCl3 I2也就是说KMnO 4可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除去I-，只能加入FeCl3命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键：本题中有三种离子Fe2+
14、、I-、Cl-共存，要除去I-必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通过已知条件分析，氧化性KMnO4Cl2、Cl2FeCl 3、FeCl3I2，所以加入FeCl 3为最合适错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中I-又不影响Fe2+、Cl-，一时不知从何下手，盲目地加入Cl 2 认为Cl2 可把I-离子氧化成I 2 而除去I-离子，但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2+ 也氧化了答案：C12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A得电子能力F2Cl 2 Br2I2B还原能力F -Cl-Br -IC稳定性 HFHCl HBr HI
15、D酸性 HFHCl HBrHI解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子HXH+X-，若按HF 、HCl、HBr、HI 的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中H+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为：HFHClHBrHI ，故D 是错误的命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为：HFHClHBrHI卤化氢的热稳定性为：HFHClHBrHI卤化氢的还原性为：HFHClHBrHI如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖
16、析：没有选 D 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出H+的浓度大小而定答案：D13对于I-离子性质的叙述中，正确的是 A能发生升华现象B能使淀粉溶液变蓝C易发生还原反应D具有较强的还原性解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子(I2)的性质，所以排除A、B易发生还原反应是指物质得电子的反应，而 I-不可能再得电子故C不对具有较强的还原性是指I-易失电子被氧化具有还原性，又因为I-有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以I-有较强的
17、还原性，D 对命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键：碘分子I2 与碘离子I-性质不能混淆卤离子的还原性I-Br-Cl-F -，所以I-具有较强的还原性错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚答案：D14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是 A加入AgNO3 溶液B通入溴蒸气C加入适量溴化钠晶体D加入适量NaOH 固体解析：除去杂质(Cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质(Cl2)作用，不能和要提纯的物质 (液溴)作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2NaBrCl 2 2 NaClBr2 生成的 NaCl 和过量的NaBr 不溶
18、于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析：若加入 AgNO3 溶液，除去Cl2 的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去Cl2 无关若加入NaOH 固体也不能除尽Cl2，因为Cl 2 跟碱溶液起反应，Cl 2 与固体NaON 接触面太小答案：C15砹是第六周期A 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 A砹单质有颜色B砹的化合物较稳定C砹单质不易溶于水D砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析：根据砹所在周期表位置，根据 F、Cl、Br、I 同族元素的单
19、质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从F2I2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除A从HFHI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应I2 与H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以 B 错误从卤单质Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I 2 与H2O 难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除C卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案：B
20、16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是 A氟、氯、溴、碘B碘、溴、氯、氟C氯、溴、碘、氟D氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体Cl2碘是在1812 年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为I2溴是在1824年巴拉尔(法)发现的氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的：考查化学史的知识点答案：D17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是 AS、Cl-、H+B NO ClO N
21、a 3 、+CH2S 、SO 2、Fe2+D MnO SO Fe 4 32 、解析：判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中 A 组中H+处于最高价态，在B 组中Na+处于最高价态，只有氧化性，在D 组中Fe 是最低价态的只有还原性所以， A、B、D 都不符合题意在C 组中H2S 中1 价氢元素有氧化性，2 价硫具有还原性，SO2 和Fe2+的 4 价硫和2 价铁都处于中间价态，所以这
22、三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的：考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键：分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析：对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案：C不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是 ANaOH 溶液BNaCl 溶液CKI 溶液DZn 粉解析：溴与NaOH 反应生成NaBr 和 NaBrO(无色)，A 符合题意溴与NaCl 不反
23、应即溶液有颜色，B 不符合题意溴与 KI 溶液反应生成紫色I2 游离出来，但溶液仍有颜色，C 不符合题意D 溴水与Zn 粉反应生成ZnBr2(无色 )符合题意命题目的：考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键：教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外Zn 粉与溴水反应生成ZnBr2 溶液无色也可从CaCl2 溶液无色推出来错解剖析：对学习的知识的迁移能力差，表现在学过Cl2 与NaOH溶液的反应，当Br2 与NaOH 溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案：A、D2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是
24、 A氟化氢可用于雕刻玻璃B溴化银在光的照射下即可分解C单质溴在水和汽油中溶解性不同D碘水能使淀粉溶液变蓝解析：氟化氢 HF 能腐蚀玻璃，它与玻璃中的SiO2 反应是氟化氢特有的性质，所以A 符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式 2AgX光热2AgX ，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，C 不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是I2 的特性，其他卤素单质没有此性质，D 符合题意命题目的：考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键：关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而
25、不是通性答案：A、D3盐酸具有的化学性质为 A只有酸性B有酸性和氧化性C没有还原性D既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析：盐酸存在三性，酸性表现在 HClNaOHNaClH 2O氧化性表现在 还原性表现在 浓 ，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性， 2HCl Zn ZnCl H MnO 4HCl( )MnCl 2H O Cl ( )2 2 22 2 2命题目的：考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键：对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析：有些人只答 A，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析HCl 与Zn 的反应和HCl 与MnO2 的反应答案：D419g 氟单质通入81g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A19B19.8 C20 D21.7解析 ： 1 2F 2H O 4 HF O19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得 x20 y8溶质为 HF20(g)，溶液为水HF(8119)892(g)溶液的质量分数 2092100 21.7
