1、1专题 9.3 盐类的水解1 【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 （ ）AHCl BNH 4Cl CCH 3COONa DNaHCO 3【答案】B考点：考查水解反应2下列叙述中与盐类的水解有关的是 （ ）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间 pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关【答案】A【解析】试题分析：纯碱 Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO 32 发生水解：CO 32 H 2O HCO3 O
2、H ，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；NH 4 和 Zn2 水解产生 H ，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；CO 32 发生水解：CO 32 H 2O HCO3 OH ，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；H 2SO3被氧气氧化成 H2SO4，酸性增强，pH 降低，与水解无关，故错误；K 2CO3属于强碱弱酸盐，CO 32 水解成 H2CO3和 OH ，NH 4 水解生成NH3H2O 和 H ，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项 A 正确。考点：考查盐类水解的应用等
3、知识3 【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是 （ ）Ac(Na +) =2c( HS ) +2c(S2 ) +2c(H2S)2Bc(Na +) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+ 2c(S2 )Cc(Na +) c(S 2 ) c(OH )c(HS )Dc(OH )=c(HS )+c(H+)+ c(H2S)【答案】D考点：考查离子浓度大小比较等知识。4下列水解离子方程式正确的是 （ ）Na 2CO3：CO 2H 2OH 2CO32OH 23NH 4Cl：NH H 2ONH 3H2OOH 4NaF：F H 2O=HFOH CuSO 4
4、：Cu 2 2H 2OCu(OH) 22H NaHCO 3：HCO H 2OH 3O CO 3 23Na 2SO3：SO H 2OHSO OH 23 3A BC D【答案】C【解析】遵循水解离子方程式的规则判断：CO 水解应分两步写。NH 水解是 NH 结23 4 4合水电离出的 OH 而生成 NH3H2O 和 H 。用了等号，应用“” ，是 HCO 的电离 3方程式。故、正确。5 【2017 届江西省樟树等六校高三上学期第一次联考】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 （ ）
5、AMg 3N2与盐酸反应能生成两种盐BCaC 2的水解产物是 Ca(OH)2和 C2H2CSi 3N4的水解产物之一是 H2SiO3DPCl 5的水解产物是 HClO 和 PH3【答案】D3考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。6 【百强校2016 届长沙一中等四校联考】常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是 （ ）Ab、c 两点溶液的导电能力相同Ba、b、c 三点溶液中水的电离程度 acbCc 点溶液中 c(H + )=c(OH-)+c（CH 3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的 b)处溶液恰好完全反应，
6、消耗盐酸体积 V b=Vc【答案】B【解析】试题分析：NaOH 是强电解质，CH 3COONa 是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中 c(OH-)：CH 3COONaNaOH，所以 pH 变化大的是 NaOH，则 b 为NaOH，变化小的是 CH3COONa，即 c 为 CH3COONa。A、溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH 相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH 3COONa)c(NaOH)，所以 c 点导电能力大于 b，即b、c 两点溶液的导电能力不相同，A 错误；B、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以 a、b、c 三点
7、溶液中水的电离程度acb，B 正确；C、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，C 错误；D、pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa 溶液，c(CH 3COONa)c(NaOH)，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液 n(CH3COONa)n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积 VbV c，D 错误；答案选 B。考点：考查了盐类水解47现有浓度为 0.1 mol/L 的五种电解质溶液Na 2CO3 NaHCO 3 N
8、aAlO 2 CH 3COONa NaOH 已知：CO 23H 2O2AlO =2Al(OH)3CO 223（1）这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是_(填编号)。（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是_(填编号)。（3）在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_(填编号)。（4）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是_。【答案】 （1） （2） （3）（4）HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO 3 2 238 【2016 届海南省国兴高三考前预测】常温下，将 0.01molNH4Cl 和 0.002
9、molNaOH 溶于水，形成 1L 混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。（2）溶液中含有的微粒是_。（3）在上述溶液中，电荷守恒是：_。【答案】（1）H 2O H+OH-，NH 3H2O NH4+OH-，NH 4+H2O NH3H2O+H+（2）H 2O，NH 3H2O，NH 4+，OH -，H +，Cl -，Na +（3）c(H +)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)【解析】试题分析：（1）NH 4Cl 中有弱离子 NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成 NH3H2O，同时存在 H2O 和 NH3H2O 的电离，故答案为：H
10、 2O H+OH-，NH 3H2O NH4+OH-，NH 4+H2O NH3H2O+H+；（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有 H2O，NH 3H2O，NH 4+，OH -，H +，Cl -，Na +，故答案为：H 2O，NH 3H2O，NH 4+，OH -，H +，Cl -，Na +；5（3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为 c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为：c(H +)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。考点：考查了盐类水解的相关知识。1 【百强
11、校2016 届天水市一中期末】已知常温下浓度为 0.1 molL1 的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是 （ ）A0.1 molL 1 Na2CO3溶液中，存在关系： c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3) 3B加热 0.1 molL1 NaClO 溶液测其 pH，pH 小于 9.7CpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以等体积混合，则有c(Na ) c(F )c(H ) c(OH )D根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HFHClOH 2CO3(一级电离平衡常
12、数)【答案】A考点：溶液中的离子浓度比较2 【百强校2016 届吉安一中 5 月月考】常温下，用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.10molL-1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 （ ）6A点和点所示溶液中：c(CH 3COO-)c(CN -)B点和点所示溶液中：c(Na +)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H +)C点和点所示溶液中：c(CH 3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】
13、C考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键。3 【百强校2016 届邯郸一中第六次月考】常温下，下列说法不正确的是 （ ）A等体积、等物质的量浓度的 NaCl（aq）离子总数大于 NaClO（aq）中离子总数BpH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA -）c（H +）c（A 2-）c（H 2A）D向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c（Na +）c（NH 4+）c（SO 42-）c（ OH-）=c（H +）【答案】D7考点：考查了
14、离子浓度大小的比较的相关知识。4 【百强校2016 届江西省重点协作体第一次联考】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是 （ ）A等物质的量浓度的下列溶液：H 2CO3 Na 2CO3 NaHCO 3 (NH 4)2CO3 其中 c(CO32 )的大小关系为：BpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na )+ c(H )= c(OH )+c( HC2O4 ) +c( C2O42 )C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO32 ) c(HCO 3 ) c(OH )c(H )D常温
15、下，同浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH7:c(CH3COOH) + c(OH )c(Na ) + c(H )【答案】A【解析】试题分析：A碳酸是二元弱酸，铵根水解促进碳酸根水解，则等物质的量浓度的下列溶液：H 2CO3 Na 2CO3 NaHCO 3 (NH 4)2CO3 中 c(CO32 )的大小关系为：，A正确；BpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后根据电荷守恒可知c(Na )+ c(H )c(OH )+c( HC2O4 ) +2c( C2O42 )，B 错误；C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入
16、等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液生成碳酸钠，另外碳酸氢钠过量，且碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，但由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中 c(HCO3 )c(CO 32 )c(OH )c(H )，C 错误；D常温下，同浓度的 CH3COONa与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程8度，因此溶液中 c(CH3COOH)c(CH 3COO )，则根据电荷守恒可知溶液中 c(CH3COOH)+ c(OH )c(Na )+c(H )，D 错误，答案选 A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较5 【百强校2016 届厦门一中 12 月月考】现有
17、物质的量浓度均为 0.1 molL - 1 的四种溶液各 25mL：氨水 NH 4Cl 溶液 Na 2CO3溶液 NaHCO 3溶液，下列说法正确的是 （ ）A4 种溶液 pH 的大小顺序：B、混合后 pH7，则混合溶液中 c(NH4 )c(NH 3H2O)C、中分别加入 25mL 0.1 molL 1盐酸后，溶液中 c(NH4 )：D、中分别加入 12.5mL 0.1 molL 1NaOH 溶液后，两溶液中离子种类相同【答案】D考点：本题主要是考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较6 【2017 届湖北省大冶一中高三上学期 8 月月考】常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按 PH 减小
18、的顺序排列的为 （ ）ANaHSO 4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO 3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO 3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH 3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】试题分析：A 选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，故 A 错。B 选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，故 B 错。C 选项中硝酸钠显中性，而醋酸钠显碱性所以 C选项错。D 选项排列正确，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且相当于一元强酸，酸性较强，故 D 正确。考点：本题考查盐的水解。9
19、7常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号HA 物质的量浓度(molL1 )NaOH 物质的量浓度(molL 1 )混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pHc(Na )c(H )c(OH )（4）10 5 10 5 10 9 10 98 【2017 届江西省赣中南五校高三上学期第一次模拟】NH 4Al（SO 4） 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：10（1）相同条件下，pH 相同的 NH4Al（SO 4） 2中 c（NH 4 ）_（填“=” 、 “” 或“ c（SO 42 ） c（NH 4 ） c（OH ） c（H +） 。
