1、元素周期表与元素周期律（杨浦）19短周期元素 X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A元素 W 分别与 X、Y、Z 形成的化合物都是离子化合物B四种元素简单离子的半径：X Q 的氢化物的沸点（宝山）11. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应（虹口）1国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将 117 号元素
2、暂时命名为 Uus，以下关于 Uus 的叙述正确的是A是稀有气体 B有放射性 C是第六周期元素 D质量数为 117（金山）7短周期元素的离子 M2+和 N2 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是AM 2+的离子半径比 N2 小 BM 的原子序数比 N 小CM 和 N 原子的电子层数相等 DM 和 N 原子最外层电子数相等（长宁）6. X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11DX 2Y 可能是离子化合物，也可
3、能是共价化合物（长宁）7. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B卤化氢的键长按 HF、HC1、HBr、HI 的顺序依次减小C卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易（长宁）18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX 3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 (普陀)8、短周期元素 W、
4、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是AY 3+、W - BZ 2-、X + CX +、Y 3+ DX +、Z 2-(普陀)16、六种短周期元素（a、b、c 、d、e、f）的原子序数依次增大。其中 a 与 e 同主族，b 与 f 同主族，e 与 f 同周期；常温下 a、e 的单质状态不同；d 的核电荷数是 b 的最外层电子数的 2 倍；单质 f 是一种重要的半导体材料。由此可推知Aa、c 两种元素只能组成化学式为 ca3 的化合物Bb、c、d 分别与 a 形成的化合物，沸点由高到低依次为：dcbC原子半径由大到小的顺序是 ef bcaD元素的非金属性由强到弱的
5、顺序是 dcf b（青浦）8. 短周期元素 X、 Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是AW 得电子能力比 Q 强B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体（黄浦）10由短周期的两种元素组成的化合物 XY3，下列说法错误的是AX 和 Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX 可能是金属，也可能是非金属CX 和 Y 一定位于不同主族D化合物 XY3 溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性（闵行）7两种短周期元素 X 和 Y 形成的单质
6、能与氢气反应生成 HX 和 HY，反应热分别为 Q1 和 Q2，已知 Q1Q 2,，则判断一定正确的是A沸点：HYHX B还原性：HY HX C稳定性：HYHX D酸性：HXO 4HYO 4（闵行）15元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136 号元素） ，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小B的氯化物的熔点比 的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期第 VIIIB族D分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物X YZ W Q（闵行）18短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是A吸引电子能力的大小顺序一定为 ZY W B原子半径的大小顺序一定为 XYZ WCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D原子核外未成对电子数可能是 ZY XW
