第2章 化学基础知识2-1-1 理想气体状态方程2-1-2 气体混合物2-1-3 真实气体2-1-4 气体分子动理论2023/1/1012-1 气体2-1 气体2-1-1 理想气体状态方程及应用2023/1/102 理想气体：分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有质量的几何点）。实际气体在低压(101.325kPa)和高温(0)的条件下，接近理想气体。等压变化(盖吕萨克定律）:恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。VT等温变化（玻意耳定律）：恒温条件下，气体的体积与压强成反比。PV=C由此：一定量气体P，V，T之间有如下关系 PV/T=C2023/1/1032023/1/104理想气体状态方程 PV=nRT 在STP下，P=101325 Pa,T=273.15 K n=1.0 mol时,Vm=22.41410-3 m3 R=8.314 Pam3K-1mol-1 另一单位制：atm,L,mol,K R=0.08206 atmLK-1mol-1单位换算1atm=101.325kPa=760mmHg 1ml=1cm3=10-3L=10-3dm3=10-6m
