1、昆明八中 20172018 学年度 下 学期月考 三 平行高二化学参考答案 1 A 2 C 3 D 4 B 5 A 6 D 7 A 8 B 9 C 10 B 11 D 12 B 13 A 14 A 15 A 16 C 17 D 18 C 19 C 20 A 21 B 22 （ 14 分）（每空 2 分） +6 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2 2 10 NaCl 洗涤 (低温 )干燥 【解析】 本题主要考查高铁酸钠的性质和制法。 (1)根据化合价代数和为零的原则，由钠元素 +1 价和氧元素 -2 价得到 Na2FeO4中 Fe的化合价为 +6。 . (2)生成物中气体为氧气，
2、红褐色沉淀为氢氧化铁，则 H2FeO4 与水反应的化学方程式为4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2。 (3) .M 气体不含有钠元素，由钠元素守恒可得 a=2。 M 10e-，每生成 1molM，该反应转移电子的物质的量为 10mol。 . 反应 a 中，生成物除了 Na2FeO4 外，另一种盐的化学式为 NaCl。 一系列操作包括过滤、洗涤、 (低温 )干燥。 23 （ 15 分） （除标注外，其余每空 2 分） 样品中无 Fe3+ 硫 酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁 干燥管 （ 1 分） dabfce 233176 m -m9 m -m（ ）（ ） （ 1 分） 偏小 （ 1 分
3、） c、 a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3 【解析】 （ 1）样品溶于水滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无 Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇 KSCN 溶液显红色； （ 2） 根据仪器构造可知 B 是干燥管； 由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以 加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭 K1 和 K2，最后称量，即正确的排序是 dabfce； 样品的质量是（ m2 m1） g，加热后剩余固
4、体是硫酸亚铁，质量为（ m3 m1） g，生成水的质量为（ m2 m3） g， FeSO4xH 2O FeSO4 + xH2O 152 18x （ m3 m1） g （ m2 m3） g 则： 3 1 2 31 5 2 1 8 xm m g m m g，解得： x= 2331769 mmmm ； 若实验时按 a、 d 次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致 m3增加，因此 x 偏小； （ 3） 最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有 SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、 SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和
5、钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化 SO2，所以应该用氯化钡，检验 SO2用品红溶液，所以 C、 D 的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是 C 中溶液变浑浊产生白 色沉淀， D 中品红溶液褪色，故答案为 c、 a； 根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、 SO2和 SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3。 24 （ 14 分）（每空 2 分） 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol-1 0.15 molL-1min-1 30 升高
6、温度 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ 负 Si+4H- 4e - = SiH4 【解析】 (1)已知： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)H= akJmol 1 ； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H= b kJmol 1；根据盖斯定律：由 3 - 2 可得 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) 则 H =( b kJmol 1)3-( akJmol 1)2= 2a -3b kJmol-1 ； CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2
7、a -3b kJmol-1 ； (2) 由图可知， 6min 时 Cl2 的平衡浓度为 0.3mol/L，变化为 1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则 V= ct = 0.9mol/L6min =0.15 molL-1min-1； 8min时，平衡时 c(Cl2)=0.3mol/L、 c(CO)=0.1mol/L、 c(COCl2)=0.9mol/L， 即 K= 0.90.3 0.1 =30；影 响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第 10 min 时平衡逆向移动，只能是升温，由图 1 可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高
8、，平衡常数减小； (3)二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式： 2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+； (4)从图示知，粗硅变化为 SiH4，失电子发生氧化反应， B为电源的正极， A为电源的负极，H-移向阳极生成 SiH4，电极反应式为 Si+4H-4e-=SiH4。 点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： 参照新的热化学方程式 (目标热化学方程式 )，结合原热化学方程式 (一般 2 3 个 )进行合理 “变形 ”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，
9、求出目标热化学方程式的 H与原热化学方程式之间 H的换算关系。 当热化学方程式乘、除以某一个数时， H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， H 也同样要进行加减运算，且要带 “ ”“ ”符号，即把 H看作一个整体进行运算。 将一个热化学方程式颠倒书写时， H的符 号也随之改变，但数值不变。 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态 (固、液、气 )的相互转化，状态由固 液 气变化时，会吸热；反之会放热。 25 （ 15 分） 羟基 （ 1 分） 酯基 （ 1 分） （ 3 分） 加成反应 （ 1 分） 取代反应 （ 1 分） （ 3 分） （ 2 分） CH2=CHCH2CH3
10、CH2=CHCHBrCH3 CH2=CHCH(OH)CH3（ 3 分） 【解析】 (1)根据有机物 I 的结构简式可知，其含氧官能团羟基、酯基；正确答案：羟基、酯基。 (2)根据有机物 C 发生氧化反应变为羧酸 ，结合有机物 D 的分子式可知， D 的结构简式为CH2=CH-COOH，有机物 C 是溴代烃发生取代反应产生，因此有机物 C 为醇，结构简式为CH2=CH-CH2OH，所以有机物 B 结构简式为 CH2=CH-CH2Br,因此由 B 生成 C 的反应为取代反应，化 学 方 程 式 为 ； 正 确 答 案 ：。 (3)有机物 E 为乙炔，与甲酸发生加成反应生成（ D） CH2=CH-C
11、OOH；根据有机物 I 的结构简式可知，由 G 和 H 反应生成 I 的反应类型为取代反应；正确答案：加成反应；取代反应。 (4)根据以上分析可知，有机物 D 的结构简式为 CH2=CH-COOH， 可以发生加聚反应，生成高分子 ， 化 学 方 程 式 为 ；正确答案：。 (5)有机物 I 结构简式为 ， X 是 I 的同分异构体，能发生银镜反应，含有醛基；能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，含有羧基；其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6： 2： 1： 1，可知结构中含有 2 个甲基，且为对称结构；因此符合要求的 X 的结构简式： ；正确答案：。 (6)根据 可知，形成该有机物的单体为 CH2=CH-CH(OH)CH3；CH2=CHCH2CH3与 在加热条件下发生取代反应生成 CH2=CHCHBrCH3，然后该有机物发生水解 生成 CH2=CHCH(OH)CH3， CH2=CHCH(OH)CH3 发生加聚生成高分子；合成流程如下： . CH2=CHCH2CH3 CH2=CHCHBrCH3 CH2=CHCH(OH)CH3 ；正确答案： CH2=CHCH2CH3 CH2=CHCHBrCH3 CH2=CHCH(OH)CH3 。
