第三节 氧化还原反应第二课时1ppt课件【复习】氧化还原反应的特征(判断依据)是什么?元素化合阶的升降2ppt课件在氧化还原反应中,元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)【思考】3ppt课件化合价变化本质原因的分析:以NaCl为例+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2Na+Cl2=2NaCl 化合价升高,失去电子化合价升高,失去电子化合价降低,得到电子化合价降低,得到电子4ppt课件HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因:H2+Cl2=2HCl 00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析:以HCl为例5ppt课件【总结】1.氧化还原反应的本质是:电子的转移(得失或偏移)6ppt课件失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧氧化反应化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降降低低还还原反应原反应本质本质特征特征7ppt课件3.双线桥分析步骤及注意事项先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上标升失氧,下标降得还