1、第 1 页氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2Cl2、H 2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、极少量的为 OH H 、Cl 、H 2O、极少量的 OH稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点 燃 2NaCl与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点 燃 CuCl2与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H 2+Cl2 2HCl与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+
2、HClO制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法 MnO24HCl（浓） MnCl2 +Cl2 +2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液：g +Cl =AgCl第 2 页综合能力测试卷一选择题（共 28 小题）1将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、 NaClO3 共存体系下列判断正确的是（ ）A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 molBn（Na +）：
3、 n（Cl ）可能为 7：3C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO 3）可能为 11：2：12向仅含 Fe2+、I 、Br 的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（ ）A线段代表 Fe2+的变化情况B线段代表 Br的变化情况第 3 页Ca 数值等于 6D原混合溶液中 n（FeBr 2） =4 mol3下列说法正确的是（ ）新制氯水的氧化性强于久置氯水；氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收检验 Cl2 中是否混有
4、 HCl 气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中除去 Cl2 气体中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水干燥的 Cl2 能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的 Cl2 有漂白性A B C D4时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域测定含 I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中 I氧化成 IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使 IO3完全转化成 I2将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成 I，方程式为 H2NNH2+2I24I+N2+4H+将生成的 I萃取到水层后用 法处理将得到的溶液
5、加入适量的 KI 溶液，并用硫酸酸化将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中 I浓度放大为原溶液中 I浓度的（设放大前后溶液体积相等） （ ）第 4 页A2 倍 B4 倍 C6 倍 D36 倍5化合物 BrFx 能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（ ）ABrF x 是还原剂， HF 是氧化产物B水是氧化剂，O 2 是还原产物C若 x=3，则 BrFx 与水的系数比为 3：5Dx 为奇数，分别可以取 1、3、5、7、9 等值6在同温同压下，将由 H2
6、 和 Cl2 组成的混和气体 200mL 引发化学反应，反应后的气体体积仍为 200mL下列对化学反应状况的判断中正确的是（ ）A若反应后的气体有刺激性气味，则一定是 Cl2 没有完全反应B若反应后的气体没有颜色，则一定是 H2，Cl 2 都已完全反应C若反应后的气体略带黄绿色，则一定是 H2 已完全反应D若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是 Cl2 未完全反应7反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应 是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知 NaIO3
7、 的氧化性与 MnO2 相近，下列有关说法正确的是（ ）AI 2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成 I2DNaIO 3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8实验：向 2mL 1molL1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 取所得溶液滴加到淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝； 第 5 页向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色 下列分析不正确的是（ ）A仅根据实验能说明还原性：Br Cl B仅根据实验能说明氧化性：Br 2I 2C上述实验验证了 Cl2、Br 2、I 2 的氧化性相对强
8、弱D向实验所得溶液中加 CCl4，充分振荡，下层为橙红色9制备食用碘盐（KIO 3）原理之一为：I 2+2KClO3 Cl2+2KIO3，下列正确的是（ ）A向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀B反应过程中 I2 置换出 Cl2，由此可推断非金属性 IClCKClO 3 和 KIO3 均属于离子化合物，都只含有离子键D制备 KIO3 的反应中氯元素被还原10已知 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4向 NaBr、NaI 、Na 2SO3 混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl、Na 2SO4 BNaCl
9、 、NaBr、Na 2SO4CNaCl、Na 2SO4、I 2 DNaCl、NaI、Na 2SO411自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（ ）AgNO3 FeBr2 烧碱 Na2CO3 Na2SO3 CaCl2A除外 B C D除外12已知：常温时；2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl 25NaCl+NaClO3+3H2O，将 Cl2 通入 amol NaOH 溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（ ）A参加反应的氯气的物质的量等于 0.5a mo1第 6 页B若某温度下，反应后 =K，若溶液中 =C控制温度，反应中
10、转移电子的物质的量最大值是 a molD控制温度，产物中 NaCl 的物质的量的范围 a moln（NaCl） a mol13用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（ ）CO2 HCl H2O O2A B C D14某溶液中含有 SO32、Br 、SiO 32、CO 32、Na +，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na+有胶状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A B C D15在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列
11、判断错误的是（ ）A氧化性：ClO SO 42I 2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO 与 I在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色第 7 页16某溶液中含有大量的 Cl、Br 、I ，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中Cl、 Br、I 的物质的量与通入 Cl2 的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl、 Br、I 的物质的量浓度之比为（ ）Cl2 的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4Ln（Cl ） /mol 1.5 2.0 3.0n（Br ） /mol 3.0 2.8 1.8n（I ）/mol x（x0） 0
12、 0A5：15：4 B5 ：12：4C15：30：8 D条件不足，无法计算17相同体积的 KI、Na 2S、FeBr 2 溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2 的体积相同（同温、同压条件下） ，则 KI、Na 2S、FeBr 2 溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1：1：2 B2：1：3 C6：3：2 D3：2：118已知：向 KClO3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向 NaI 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是（ ）A实验证明 Cl具有还原性B实验 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C实验
13、说明 KI 被氧化D上述实验证明氧化性：ClO 3Cl 2I 2第 8 页19溶液中含有 NH4+、F 、HSO 3、K +等离子向其中加入少量 NaClO 后，溶液中离子数目肯定增加的是（ ）AF BClO CHSO 3 DNH 4+20有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl 、Br 、I （忽略水的电离） ，Cl 、Br 、I 的个数比为 2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl和 Br的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为（ ）A7：4 B7：3 C7：2 D7：121已知在热的碱性溶液中，Cl 2 发生如下反应：Cl 2+NaOHNaCl+
14、NaClO3+H2O（未配平）请推测 NaClO2 在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、 NaClO3CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 422已知：2Fe 2+Br22Fe3+2Br，2Fe 3+2I2Fe2+I2向 FeI2、FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中，不正确的是（ ）A还原性：I Fe 2+Br B原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 molC当通入 2 mol Cl2 时，发生的离子反应可表示为：2Fe 2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液
15、中：n（Fe 2+）：n（I ）：n（Br ）=2：1：3第 9 页23某混合溶液中含有 NaI、 NaBr、Na 2SO3 三种溶质，其物质的量均为 l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气下列说法正确的是（ ）A将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4C向溶液中滴加 KI 淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为 11.2 L（标准状况） ，反应的离子方程式为：2I +Cl2=I2+2C124下列各组物质混合后，再加热蒸干并在 300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（ ）A向 FeSO4
16、溶液中通入 Cl2B向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入 Cl2C向 NaAlO2 溶液中加入 HCl 溶液D向 NaHCO3 溶液中加入 Na2O2 粉末25往含 Br和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如图所示则原溶液中 c（Br ）/c（Cl ）的比值约为（ ）A （V 2V1）/V 1 BV 1/V2 CV 1/（V 2V1） DV 2/V126在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，
17、说明有 Cl2 分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在第 10 页D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在27下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 2 CNaCl DHCl28某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合溶液（已知氯气和 NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O） ，经测定 ClO与 ClO3的物质的量之比为 1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质
18、的量之比为（ ）A21：5 B11：3 C3：1 D4：1二填空题（共 2 小题）29Cl 2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点 3.8熔点116 实验室可用潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应制取少量 Cl2O，装置如下（图）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在 KMnO4 晶体上就可以产生 Cl2请模仿“ 图”在“图” A 处补画出正确的装置图，并作必要的标注（2）B 中试剂 a 应选用 （填下列序号字母）：aCCl 4 b饱和 NaCl 溶液 c浓 H2SO4 d饱和 NaHCO3 溶液（3）通入适量的氯气，在 C 中生成黄绿色的物质 Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：Cl 2+ Na 2CO3+ NaHCO 3+ NaCl+ Cl 2O
