1、1初中化学竞赛难题集1.将 1LH2、 O2， N2、 Cl 的混合气体在密闭容器里点火,生成 1g 溶液,则剩下的气体可能是( )A H2、 O2、 N2 H2、N 2、 HCl C HC l、 O2 、 N2 D O2、N 2、Cl 2答案;B,D2、 在托盘天平两 盘上，放上 A、B 两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸 9.8 克的稀硫酸，已知 A 烧杯比 B 烧杯重，现在 A、B 两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前 A、B 烧杯最大质量差为 或 .答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得
2、滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为_.答案:8:24、SO 3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的 SO3含量来表示,如 20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有 20%的 SO3。现有 20%的发烟硫酸 5Kg,用水冲稀可得_Kg25%的稀硫酸答案:20、95、在一个 6L 的密闭容器中，放入 3LX（ g ）和 2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）nR( g).达到平衡后, 容器温度不变,混合气体的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应中 n 的植是_.答案:66 两金属 A
3、 和 B 的相对分子质量之比为 8：9,等质量的 A 和 B 分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为 3：4则两金属的化合价之比为（ ）：: :！ : 2:3答案:D3、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C 17H35COONa），它与水中的Ca2 、Mg 2 起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液； 10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。8142g R 元素可与氧元素组成 238g 氧化物 X，或组成 3668 g 氧化物
4、Y，则 X、Y 的化学式可能是 ( )。(A)R 2O和 R2O5 (B)R2O3和 R2O5 (C)R2O 和 R2O (D)R2O 和 R2O3答案：9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：（1）一4定有的物质是（ ），（2）一定没有的物质是（ ），（3）可能有的物质是（ ）。答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。（2）、一定没有的是硫酸铜。（3 ）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。1
5、0、如果在宇宙飞船上划燃火柴, 火焰会立即熄灭,这是由于( ).答案:在失重情况下,空气不对流.11、已知一个 SO2的分子质量 nkg 一个 SO3分子质量为 mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 SO2的相对分子质量为 ( ) A、16m/(m-n) B、 16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)答案:B12、食盐中含有 CaCL2，MgCL 2，Na2SO 4等杂质，需加入 NaOH 溶液，Na2CO3溶液，BaCL 2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，5然后蒸发，最后得到的溶液可制得
6、精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是（ ）A、 Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B、BaCl 2 Na2CO3 NaOH HClC、NaOH Bacl2 Na2CO3 HCl D、BaCl 2 NaOH Na2CO3 HCl除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应, 不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂质.(3), 过量试剂在最后都要能除去.答案:A13、医药用的阿斯匹林的组成是含 4.5% 氢、35.5%氧、60% 碳，其相对分子质量为 180 阿斯匹林分子式为 CXHYOZ则 X： Y： Z= 解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914，现有 2
7、5 克 CO 和 O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重 22 克，则原合气体中 CO 质量可能是（ ）A 17 B 14 C 8 D 22解析：生成克二氧化碳，需一氧化碳克，氧气克，剩余气体克6答案：，15, Na2CO3、NaHCO 3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中 Ca2+、CO 32 、HCO 3 全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体 39.0g，则原混合物中 Na2CO3的质量是多少？答案:10、6 克16.在 t时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖 A 和 B,A 为 100g,B 为
8、80g,将其各自恒温蒸发掉 20g 水后,A 刚好饱和, 对 B 溶液的正确说法是( ):A.也刚好饱和 B.仍为不饱和溶液 C.是饱和溶液并有晶体析出 D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液答案:C解析:A 和 B 原来的浓度相同 ,当 A 蒸发 1/5 质量的溶质时溶液达到饱和,则 B蒸发 80g/5=16g 水时, 也达到饱和.717、取 Mg、 Al、Fe、Ze 四种金属混合物 Wg 与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物 Ng（不含结晶体），求生成 H2 的质量？答案：（N-W）/48g解析：固体生成物的质量-金属质量= 硫酸根的质量，因此生成氢气质量为
9、：（Ng-Wg）除以 96/98 乘以 2/98=(N-W)/48 g18、常温下，取下列固体各 10，分别与 90水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）。 5 答案:B解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠 B、氢氧化钙C、硫酸 D、硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。819、将、分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）。放入的三种金属质量相同，盐酸足量放入的、的质量比为 12932 5，盐酸足量盐酸的质量相同，放入足量的三种金属放入盐酸质
10、量比为 32 1，反应后无盐酸剩余答案：B、C解析：1、当、的质量比为 129325 时，生成的氢气质量相等。2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。20、由、 、 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数（），则元素的质量分数（）为（ ）。175 11 75125 无法计算答案：B9解析：由于镁的相对原子质量为 24，而 NaH 的相对质量也为 24，而硫的相对原子质量为 32，S 元素的质量分数（），所以相对质量为 24的质量分数为 0、75a%。故氧的质量分数为 1-1、75a%21、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把
11、30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？答案:8:7 或 7:23解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1 体积的甲烷与 2 体积的氧气反应,生成 1 体积的二氧化碳, 减少的气体体积数为 2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为 7mL,氧气体积为 14mL,剩余气体 (30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气. 因此甲烷与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7 或 7:(14+9)=7:2322、 在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合
12、无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（ ）(A)KNO 3 (B)KCl (C)NaNO3 (D)NaCl答案：D10解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出） 23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为 20 毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为 5 毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ） (A)大于 15 毫升 (B)小于 15 毫升 (C)等于 15 毫升 (D)无法确定答案：A解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。24、有 X、Y、Z 三种元素，它们的原子核内质子数均不超过 18，它们能相互形成 XZ 和 YZ 型化合物，X 2+和氖原子的核外电子排布相同； Y 原子和X2+的电子层数相同，但比 Z 原子少 2 个电子，Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍。试求： (1)X、Y、Z 原子核内的质子数_、_、_。
