高中化学:考试中必用的规律30条.docx

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1、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(

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