1、1屯溪一中 2013 届高三第三次月考化学试题说明：1第卷选择题，48 分；第卷为非选择题，52 分。满分为 100 分，考试时间为90 分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C1 355 As 75 Mg 24 Cu 64 Al 27一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求。 ）1 “生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒” （如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是A “生态马
2、路”可将汽车尾气中的 CO 在催化剂表面氧化生成 CO2 B “生态马路”可将汽车尾气中的 NOx 在催化剂表面氧化生成 N2C “生态马路”对道路表面的清洁有较高要求D “生态马路”是解决城市空气污染的途径之一1、 【答案】B2、 【知识点】环境保护3、 【难度值】34、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【解析】根据题意“空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质”可知：该过程可将一氧化碳氧化为二氧化碳，可将氮氧化物转化为氮气或硝酸盐，可将二氧化硫转化为硫酸盐。A、 “生态马路”可将汽车尾气中的 CO 氧化生成 C
3、O2，正确；B、 “生态马路”可将汽车尾气中的 NOx 在催化剂表面还原为 N2；错误；C、为防止催化剂中毒， “生态马路”对道路表面的清洁有较高要求，正确；D、 “生态马路”是解决城市空气污染的途径之一，正确。2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同1、 【答案】B2、 【知识点】元素周期律 元素周期表 元素性质3、 【难度值】34、 【基础试题】 5、
4、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【解析】此题考查元素周期律知识。对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性；A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，错误；B、第三周期的元素从 Na 到 Cl 最高化合价从+1 价到+7 价和族序数相等，正确；C、H 元素、Li 元素形成离子后达到 2 电子结构和氦结构相同，不是 8 电子稳定结构，错误；D、第 A 族的所有元素最外层都为一个电子，但是 H 元素与 Na 元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，错误。3在浓盐酸中 H3AsO3 与
5、SnCl2 粉末反应的离子方程式为：23SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3； 还原性：ClAs ； 每生成 75gAs，还原剂失去的电子为 03 mol； M 为 OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有1、 【答案】A2、 【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 氧化性、还原性强弱的判断 氧化还原方程式配平3、 【难度值】44、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【解析】此题考查氧化还原反应，解答此类题目的关键是正确判断元素的化合价，利用氧化还原反应的基本概念和基本
6、规律进行判断，注意突破电子转移；离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 中，Sn 的化合价由+2 价升高到+4 价，As 元素的化合价由+3 价降低到 0 价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断 M 的组成。H3AsO3 中 As 元素的化合价降低，H3AsO3 为氧化剂，正确；反应中 Cl 元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，错误；H3AsO3 中 As 元素的化合价由+3 价降低到 0 价，每生成0.1molAs，反应中转移电子的物质的量为 0.3mol，正确；
7、根据离子方程式的电荷守恒可知 M 不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为 H2O，错误；SnCl2SnCl62-，Sn 元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，正确，选：A。4下列叙述正确的是CO2 的大量排放会加剧温室效应正常雨水的 pH 为 56，主要是因为溶解了 SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A B C D1、 【答案】C2、 【知识点】环境保护3、 【难度值】34、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【解析】本题考查环境问题及其原
8、因，主要是温室效应、酸雨、清洁能源、含磷洗衣粉、电池等对环境的影响，掌握常识理解原因是关键。温室效应主要成因是 C02 的大量排放，所以大量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，正确；正常雨水的 pH 为 5.6，是因为溶解了二氧化碳气体，错误；太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少污染气体的排放，正确；含磷合成洗涤剂因为会引起水生富营养化，使植物快速生长 引起水体污染，错误；电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，正确；综上所述：正确，选 C。5 A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为A2、C，B2与 C具有相同
9、的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径 A2 CB2 B它们的原子半径 CBAC它们的原子序数 ABC D原子最外层上的电子数 CAB1、 【答案】B2、 【知识点】微粒半径大小的比较 电子层结构相同的粒子核电荷数大小的判断33、 【难度值】44、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【解析】由 A、C 的最低价离子分别为 A2-和 C-，则 A 为A 族元素，C 为A 族元素，B2+和 C-具有相同的电子层结构，则 B 在 C 的下一周期，B 处于第三周期第A 族，故 B 为Mg 元素，C 为 F 元素，A、B 同周期，则 A 为 S 元素；A、离子的电子层数越
10、多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 A2-C-B2+，正确；B、A 为 S 元素，B 为 Mg 元素，C 为 F 元素，原子序数 ABC，正确；C、A 为 S 元素，B 为 Mg 元素，C 为 F 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有 BAC，错误；D、A 为 S 元素，B 为 Mg 元素，C 为 F 元素，最外层电子数分别为 6、2、7，故原子最外层上的电子数 CAB，正确。6芳香族化合物 A 的分子式为 C7H6O2，那么包括 A 在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A 5 种 B4 种 C3 种 D2 种1、 【答案
11、】A2、 【知识点】同系物和同分异构体3、 【难度值】54、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【解析】芳香族化合物 A 的分子式为 C7H6O2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛互为类别异构体，所以判断 C7H6O2 的同分异构体有甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛、苯甲酸共 5 种同分异构体；选：A。7可逆反应：m A(g) n B(g) p C(g)q D(g)在温度 T1、T2，压强 P1、P2 下，产物 D 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如右图所示。下列各项中不正确的是A T1c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（C
12、O32）或 c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （2 分）（3）2A13+3SO42-+3Ba2+8OH-=2A1O2+3BaSO4+4H2O（2 分）（4）0.01mol（2 分，无单位只给 1 分）2、 【知识点】离子反应 离子方程式 离子浓度大小判断 有关方程式的计算3、 【难度值】64、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【解析】根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，A、B 两溶液呈碱性，结合离子共存知识可知，应为 Ba（OH）2、Na2CO3 中的一种，C、D、E 溶液呈酸性，应为 AgNO3、硫酸铝（或氯化铝） 、HCl
13、（或硫酸）中的一种；A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生，则 A 为 Na2CO3，B 为 Ba（OH）2，E为 Al2（SO4）3（或 AlCl3） ，C 为 HCl(或 H2SO4)；D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C 只能与 D 反应产生沉淀，则 D 为 AgNO3，C 为 HCl ,E 为 Al2（SO4）3。（1）由以上分析可知 A 为 Na2CO3，C 为 HCl，E 为 Al2（SO4）3；（2）将盐酸逐滴加入等体积、等物质的量浓度的碳酸钠溶液中，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应后的溶液为等浓度的氯化钠和碳酸氢钠的混合液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
