1、2010 届高考化学总复习随笔福建诏安一中 罗建新2010 届高考的到来，一届的高考总复习又告结束。回顾本届高中化学总复习的课程教学，所取得的效果如何？这要由学生参加考试后才能得到反馈。但在总复习结束后，自己在本届高中化学总复习中的得与失，自己不妨做个反思。一、良师益友 言传身教 情感投入在整个高中化学总复习的教学过程中，教师是主导，学生主体。要使学生在整个教学过程中系统、全面地学好化学知识，教师的作用是很重要的，教师必须对整个知识体系有深刻的了解和透彻的分析，才能将各个知识要点，知识内容按部就班地传授给学生，所以，教师本身的高素质和高要求是必要的。但仅仅由教师的高素质还是不够的。笔者在多年的
2、教学中发现：在课堂教学中，如果教师仅发挥自己的才智，不注意学生的学习兴趣和课堂学习的兴奋点，一节课下来，学生能学到多少知识，掌握了多少知识还真的不好说。笔者在多年的教学中了解到：学生对站在讲台上的老师，不仅要求老师知识渊博，更要求老师具备和蔼可亲、风趣幽默，善于与他们沟通的老师与益友。所以在本届的高中总复习中，我每节课认真细致备好课是不用说的，同时也注重保持自己良好的形象，着装大方，带着自信的微笑随钟声走进课堂，用情感传递，让学生感受到亲切；这要比带着一副冰冷的面孔进教室所起到的效果好得多。课程教学中，学生经常会因为课程量大，学习时间长而导致情绪低下、精神不集中，甚至这种情绪还会发生感染，导致
3、课程的教学效果差。如何处置这种情况？这时候关键是激发学生的情绪，找到兴奋点，这考验着教师的智慧，笔者经常遇到这种状况，笔者有时就会先停下课程，问问学生，现在咱们不讲课了，学生会突然一震！教师会不上课？！我又会告诉学生，咱们来一段精彩故事如何？学生会立即欢呼雀跃的！这时你还用讲故事浪费时间吗？学生的兴奋点已经来了，就好好上课了，效果不错。所以，在艰苦而繁重的高考总复习中，教师的学识很重要，但教师的情感的投入，与学生的亲切融合更重要。只有学生认可了你，对你的尊重和佩服，学生才会花时间去读你教的科目，这样，能不学好你所教的科目吗！笔者在多年的教学中，就善于与学生沟通，了解学生的需求，做学生的良师益友
4、，不仅在课堂上还是在课后，学生都会在愉快的情绪中学习，在学习中感到快乐，教与学的效果良好。二、科学指导 归纳总结 提高效率高考化学总复习，是分成几个部分来复习的。在有机化学部分，内容多而繁琐，要记忆的内容特别多。如何帮助学生掌握整个系统知识点，笔者运用归纳总结的方法。将有机化学中物质种类繁多性质各异的不同物质种类进行归纳和总结和比对，找出它们之间的相互联系。如：乙烷、乙烯、氯乙烷、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯，在这一系列的物质中，它们存在着相互的联系，如：氯乙烷的水解就可以得到乙醇，这恰好就是乙醇的制法，对每种物质的结构特点、性质、制法、用途进行讲解又加以总结归纳，让学生了解它们的内在联系，形成
5、知识体系就容易掌握，变难学为易学。在有机化学中，几个有机的特征反应也是很重要的。如：消去反应，首先要让学生清楚地认识道，消去反应仅仅发生在两类有机物：一是醇类、二是卤代烃。如果不是这两类物质就不用考虑消去反应了。其次还要强调消去反应的原则，就是连接羟基或氯原子的碳原子相邻的碳原子上必须有氢原子方可以发生消去，否则不能发生消去。通过分析、总结归纳，对学生学习有机物有很大的帮助。在无机化学部分，学生遇到的困难要比有机化学多得多，有机物虽然种类繁多但联系性强，无机化学部分，尤其是元素化合物单元是学生在复习中感到比较棘手的的，当然也是教学的难点，这就要求教师在教学中有比较高的处置能力。例如：1. 涉及
6、定量的问题在酸式碳酸盐如 NaHCO3 与 Ca(OH)2 的反应中，离子方程式有以下两种写法：（1）HCO 3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O（2）2 HCO 3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + CO3 2- + 2H2O两个方程式都正确，只是当两种物质的用量不同时所书写的化学方程式是不同，学生在遇到这个问题时，究竟哪个方程式表示哪个关系往往感到茫然，教师应引导学生去分析，同时借用数学的手段，运用定量与变量的关系：以不足量的物质为定量，定 1mol。以过量的物质为变量，可根据定量的物质反应所需要过量的物质的物质的量来确定。如：书写在碳酸氢钠溶液中加
7、足量氢氧化-钙溶液的离子方程式。先明确不足量的是碳酸氢钠，过量的是 氢氧化钙。定量 NaHCO3 为 1mol变量 Ca(OH)2 根据上述反应中 1mol NaHCO3 所需要 Ca(OH)2 的物质的量,既：1 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = H2O + CaCO3 + OH-上述反应中有 1mol 的 OH 离子没反应可删去，得到：HCO3 + Ca + OH = H2O + CaCO3 就得到正确的离子方程式了。这样学生对这类问题也就可以圆满地解决了。2. 涉及化学计算问题化学计算一直是学生在复习中最大的障碍，原因有多方面，其一是对化学概念掌握的不全面，关系不清楚，还要用数
8、学的方法来解决，问题大了。笔者认为，加大对化学计算的指导，帮助学生分析问题，不仅可以帮助学生解决化学计算的问题，同时也加深对化学基本概念的理解，可谓一举夺得。化学计算的关键是理清化学反应原理，反应中的内涵关系，通过分析，再加上使用灵活的计算技巧，如运用：十字交叉法、平均法、极限法、差量法、守恒法等等计算方法，这些方法在化学计算中可起到事半功倍的效果。例：有一种铁的“氧化物”样品，用 5mol/l HCl 140ml 恰好溶解，所得溶液还能吸收 0.56 升标况下的氯气，恰好使其中的 Fe2+全部氧化为 Fe3+，该样品的可能的化学式是：（A）Fe 2O3 (B) Fe3O4 (C) Fe4O3
9、 (D) Fe5O7解这道题，要是用传统的方法来计算，不仅消耗大量的时间，同时还很繁琐，而运用守恒法就方便了，可抓住题干中的氯离子守恒，两次消耗的氯原子等与产物中氯化铁的氯原子，由氯离子可计算出 Fe3+的物质的量，再根据氧化物与酸反应生成水，由消耗的盐酸得出氧原子的物质的量，就可以得出答案了。Cl 守恒：HCl 的氯离子： 5(mol/l) 0.14( l) = 0.7 mol氯气的氯原子：0.56 l / 22.4 l/mol 2= 0.05 molCl 原子总量为：0.75molFe3+物质的量： 3Cl Fe3+0.75mol 0.25molO 原子：H 2O 2HCl O0.7mol
10、 0.35moln(Fe) : n(0) = 0.25 : 0.35 = 5 : 7 得出 D 选项3. 涉及离子方程式和化学方程式的书写和判断问题现行的高考中，离子方程式的书写和判断一直是考试的热点，也是考生最容易出现问题的地方，考生会在这个问题上一错再错，如何解决学生的这个问题，笔者经过摸索和总结，总结一条十八字口诀：遵事实、写式子、定符号、上条件、两守恒、一组成。遵事实：就是要遵循实事求是的原则，写出正确的反应物和生成物的化学式。如 Fe 与盐酸反应是 Fe2+而不是 Fe3+。必须遵循实事不能凭空臆造。写式子：就是将化学方程式改写离子方程式时，那些可以改写成离子那些不行，这可由“凡可溶
11、性的强电解质”就可以改写成离子，只要两个条件都达到的化合物就可以改写成离子，否则就不行。定符号：就是在方程式的等号上表示加热符号、生成物的后面表示沉淀，气体的符号，如果反应是可逆的还要用可逆号。上条件：在有机反应和电化学的方程式，条件是极其重要的，它决定反应产物和能不能进行的问题，所以反应条件，既反应物的浓度和是否通电等条件的表示很重要。两守恒：离子反应必须遵循两个基本守恒，一是质量守恒体现在化学方程式的配平，二是电荷守恒体现在溶液的电中性，学生是最容易忘记配平的，有时也不注意电荷守恒，必须严加强调两个守恒，当然如果反应是属于氧化还原反应，还必须多一个守恒，就是得失电子守恒。一组成：就是物质的
12、组成规律，例如：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O写离子方程式就不能写成：H+ + SO42-+ Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O虽然写出来的离子方程式，质量守恒，电荷也守恒，但方程式是错误的，因为 H2SO4和 Ba(OH)2的组成比是 2：1 和 1：2 ，是不能改变的，上述方程式将组成比改成 1：1，就违背了物质的组成规律，所以错误了。让学生记住这十八字口诀，理解其中的涵义，遇到书写化学方程式或者是离子方程式，以及判断它们的正确性，就用这十八字给予比对，所书写的离子方程式或化学方程式是不会出现问题的。笔者通过调查，学生能记住这十八字口诀，在书写离子方程式时应用它，基本不会出现错误。笔者经过多年的高中教学，带了一届又一届的高中毕业班，在高中化学教学和高考总复习中，与教研组的同事们通过认真的教学探讨和研究，对高中化学教学和高考化学总复习积累了一定的教学体会和经验。随着新课程的改革，今后的教学中仍有很多问题值得研究和探讨，我将继续与教研组的同事们多加磋商，多加努力，为党和人民的教育事业多做贡献！
