电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量。例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如：Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO32) + c(HCO3)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na) + c(H)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO43) + 2c(HPO42) + c(H2PO4) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)
