高中化学盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结.docx

知识点一盐类的水解1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离弱碱的阳离子结合OH(弱酸的阴离子结合H)c(H)c(OH)破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性。3特点4规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4()、Cu2酸性pH75.表示方法水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“”或“”，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如：Cu22H2OCu(OH)22HNH4()H2ONH3H2OH(2)