（一）原电池的工作原理及应用1、原电池：把化学能转化为电能的装置。（1）原电池的形成条件：能自发进行的氧化还原反应；两个活泼性不同的电极；电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。（2）原电池的两极：负极：活动性较强的金属，失去电子，发生氧化反应；正极：活动性较弱的金属或能导电的非金属，发生还原反应。（3）原电池的电子流向：外电路：负极提供电子，电子从负极沿导线流向正极（电流方向是电子流向的反方向）；内电路：负极不断溶解进入电解质溶液，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。2、原电池正负极的判断：（1）根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。（2）根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极正极；电流方向：正极负极。（3）根据电极变化判断：氧化反应负极；还原反应正极。（4）根据现象判断：电极溶解负极；电极重量增加或者有气泡生成正极。（5）根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子移向负极；阳离子移向正极。注意事项：金属的活泼性受所处的环境影响。例如：Mg与Al连接后，放
