盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2A
